Question

【题目】I.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为__。

Ⅱ科研人员新近开发出一种由甲醇（CH3OH）和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，可供手机连续使用一个月才充一次电，据此请回答以下问题：

（1）甲醇是__极，电极反应为___。

（2）电池反应的离子方程式：__。

Answer 1

【答案】CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=﹣890kJ/mol 负 CH3OH﹣6e-+8OH-=CO32-+6H2O 2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O

【解析】

I．依据热化学方程式书写方法书写，标注物质聚集状态，计算对应化学方程式量下的焓变写出热化学方程式；
II．(1)燃料电池中，负极时燃料发生失电子的氧化反应；
(2)燃料电池的总反应是燃料燃烧的方程式，根据电解质环境书写即可。

I.0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，1mol甲烷反应燃烧反应放热；反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=﹣890kJ/mol，故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=﹣890kJ/mol；

II.(1)甲醇(CH3OH)和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池中，甲醇做负极，发生失电子的氧化反应，即CH3OH﹣6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故答案为：负； CH3OH﹣6e-+8OH-=CO32-+6H2O；

(2)料电池的总反应是燃料燃烧的方程式，在碱性环境下，电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，故答案为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O。