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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）

    A.1mol甲苯含有6NA个C－H键

    B.5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O的反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75NA

    C.标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

    D.56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子

    【答案】B

    【解析】

    A．甲苯的分子式为C7H8，故1mol甲苯中含8NA个CH键，故A错误；

    B．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O转移15mol电子，生成4mol氮气，故当生成28g氮气即1mol氮气时，转移3.75NA个电子，故B正确；

    C．标况下氨水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的氨气分子个数，故C错误；

    D．铁在浓硫酸中钝化，不能完全反应，则生成的二氧化硫分子个数小于NA个，故D错误；

    故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A.200g63%的浓硝酸中含氧原子个数为6NA

    B.14g乙烯和环丙烷混合物含有的氢原子数目为2NA

    C.46gNa与一定量O2完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为3NA

    D.将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，可逆反应2AB＋3C在下列四种状态中，处于平衡状态的是

    A. 正反应速率vA＝2 mol/(L·min)，逆反应速率vB＝2 mol/(L·min)

    B. 正反应速率vA＝2 mol/(L·min)，逆反应速率vC＝2 mol/(L·min)

    C. 正反应速率vA＝1 mol/(L·min)，逆反应速率vB＝1.5 mol/(L·min)

    D. 正反应速率vA＝1 mol/(L·min)，逆反应速率vC＝1.5 mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为__。

    Ⅱ科研人员新近开发出一种由甲醇（CH3OH）和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，可供手机连续使用一个月才充一次电，据此请回答以下问题：

    （1）甲醇是__极，电极反应为___。

    （2）电池反应的离子方程式：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由极性键形成的非极性分子有_______（填序号，以下同），含有金属离子的物质是__，分子间可形成氢键的物质是________，属于离子晶体的是__，属于原子晶体的是__，①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是__。

    （2）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：

    A．固态时能导电，能溶于盐酸

    B．能溶于CS2，不溶于水

    C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

    D．固态、液态时均不导电，熔点为3500 ℃

    试推断它们的晶体类型：A．__；B．__；C．__；D．__。

    （3）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A．__；B．__；C．__D．____。

    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO2直接排放会对环境造成危害。

    Ⅰ.已知：重晶石(BaSO4)高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：

    BaSO4(s)＋4C(s)=BaS(s)＋4CO(g) ΔH=＋571.2kJ·mol-1

    BaS(s)=Ba(s)＋S(s) ΔH=＋460kJ·mol-1

    已知：2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=－221kJ·mol-1

    则：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)=BaSO4(s)ΔH=__。

    Ⅱ.SO2的尾气处理通常有以下几种方法：

    （1）活性炭还原法

    反应原理：恒温恒容时2C(s)＋2SO2(g)=S2(g)＋2CO2(g)。

    反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：

    ①0～20min反应速率表示为v(SO2)=__；

    ②30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是__；

    ③40min时，平衡常数K=__。

    （2）亚硫酸钠吸收法

    ①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为__；

    ②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是__(填序号)。

    a.c(Na+)＋c(H+)>c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH-)

    b.c(Na＋)=c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(H2SO3)

    c.c(Na+)>c(HSO3-)>c(H＋)>c(SO32-)

    d.溶液中c(H＋)=1×10-8mol/L

    （3）电化学处理法

    ①如图所示，Pt(Ⅰ)电极的反应式为__；

    ②当电路中转移0.02mole-时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加__mol离子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W，已知X的某种氢化物可使溴的四氯化碳溶液褪色，X原子电子占据2个电子层；Y广泛作电池材料且单位质量的金属提供电子数目最多；实验室可用Z的简单氢化物的浓溶液和KMnO4固体在常温下制备Z的单质：向含W元素的钠盐溶液中通入x的氧化物，观察到沉淀质量(m)与X的氧化物体积(V)关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.Y的单质在空气中燃烧生成过氧化物和氮化物

    B.W一定位于周期表中第三周期IIIA族

    C.X的含氧酸的酸性可能比Z的含氧酸的酸性强

    D.Z和W组成的化合物可能是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）聚乙烯的结构单元是__，聚合度（n）表示__。聚乙烯的单体是__（填结构简式）。

    （2）单个高分子的相对分子质量是__；某种高分子材料从实验中测得的相对分子质量为___。

    （3）高分子化合物中的单体是指__；聚合度是指___。

    （4）某直链纤维素分子的相对分子质量为110000，它的分子里含有__个C6H10O5这样的结构单元。

    （5）从高分子的结构特点来解释为什么高分子材料的强度较大，一般不易导电。__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素的性质或结构信息如下表所示。请根据信息回答下列问题。

    元素

    T

    X

    Y

    Z

    性质或结构信息

    原子核外s能级上的电子总数等于p能级上的电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂

    其单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下其气体单质性质稳定，但其原子较活泼

    其单质质软，是银白色固体，导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色火焰

    第三周期元素的简单离子中半径最小

    (1)写出元素T的离子结构示意图：______；写出元素X的气态氢化物的分子式：______；写出Z元素原子的核外电子排布式：________；元素Y的原子核外共有_______种形状不同的电子云。

    (2)Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式：______。

    (3)元素T与氟元素相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___(填字母)。

    a.常温下氟气的颜色比T单质的深

    b.氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质

    c.氟与T形成的化合物中T元素显正价

    d.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

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