【题目】四种短周期元素的性质或结构信息如下表所示。请根据信息回答下列问题。
元素 | T | X | Y | Z |
性质或结构信息 | 原子核外s能级上的电子总数等于p能级上的电子总数;人体内含量最多的元素,且其单质是常见的助燃剂 | 其单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,常温下其气体单质性质稳定,但其原子较活泼 | 其单质质软,是银白色固体,导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色火焰 | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
(1)写出元素T的离子结构示意图:______;写出元素X的气态氢化物的分子式:______;写出Z元素原子的核外电子排布式:________;元素Y的原子核外共有_______种形状不同的电子云。
(2)Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式:______。
(3)元素T与氟元素相比,非金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是___(填字母)。
a.常温下氟气的颜色比T单质的深
b.氟气与T的氢化物剧烈反应,产生T的单质
c.氟与T形成的化合物中T元素显正价
d.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
【答案】 NH3 1s22s22p63s23p1 2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ F bc
【解析】
T原子核外s电子总数等于p电子总数,且T是人体内含量最多的元素,其单质是常见的助燃剂,可以推得T元素为O;X的单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,常温下X的气体单质性质稳定,但其原子较活泼,可以推得X元素为N;Y元素的单质质软,是银白色固体,导电性强,单质在空气中燃烧发出黄色火焰,推得Y元素为Na;Z元素在第三周期元素中,其简单离子的半径最小,可知Z元素为Al,据此解答。
(1)元素T的离子为O2-,结构示意图为;元素X的气态氢化物为氨气,分子式为NH3;Al元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1;Na元素的原子核外共有有s、p两种电子轨道,对应2种形状不同的电子云;故答案为:
;NH3;1s22s22p63s23p1;2;
(2)Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应,即Al与NaOH溶液反应,离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(3)氧元素与氟元素相比,非金属性较强的是F,a.常温下氟气的颜色比氧气的深,不能说明非金属性强弱,故a不选;b.氟气与水剧烈反应,产生氧气,从氧化还原反应规律可得,氧化性:F2>O2,则非金属性:F>O,故b选;c.氟与氧形成的化合物中氧元素显正价,说明氟原子得电子能力强于氧,即非金属性:F>O,故c选;d.两元素的单质与氢气化合时得电子的数目与非金属性强弱无关,故d不选;故答案为:bc。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )
A.1mol甲苯含有6NA个C-H键
B.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O的反应中,生成28gN2,转移的电子数目为3.75NA
C.标准状况下,22.4L氨水含有NA个NH3分子
D.56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子
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【题目】硒化铜纳米晶体在光电转化中有着广泛的应用,铜和硒等元素形成的化合物在生产、生活中应用广泛。
(1)基态硒原子的核外电子排布式为______。As、Se、Br三种元素第一电离能由大到小的顺序为______。
(2)SeO2易溶解于水,熔点为340~350℃,315℃时升华,由此可判断SeO2中的化学键类型为______。
(3)Se2Cl2为深棕红色的剧毒液体,其分子结构中含有Se-Se 键,该分子中,Se原子的杂化轨道类型为______,Se2Cl2的空间构型为______(填字母)。
a.直线形 b.锯齿形 c.环形 d.四面体形
(4)硒酸钢(CuSeO4)在电子、仪表工业中发挥着重要作用。硒酸的酸性与硫酸的比较,酸性较强的是______(填化学式)。
(5)SeO42-中Se-O的键角比SeO3的键角______(填“大“或“小“),原因是______。
(6)铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示,则该氧化物的化学式为______,若组成粒子氧、铜的半径分别为r(O)pm、r(Cu)pm,密度为ρgcm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞的空间利用率为______(用含π的式子表示)。
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【题目】蒽()与苯炔(
)反应生成化合物X(立体对称图形),如图所示:
(1)蒽与X都属于__;
a.环烃 b.烷烃 c.芳香烃
(2)苯炔的分子式为__,苯炔不具有的性质是__;
a.能溶于水 b.能发生氧化反应 c.能发生加成反应 d.常温常压下为气体
(3)下列属于苯的同系物的是__(填字母符号);
(4)能发生加成反应,也能发生取代反应,同时能使溴水因反应褪色,也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是__。
A. B.C6H14 C.
D.
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【题目】亚甲基蓝(Methylnene Blue)在碱性条件下与葡萄糖作用生成亚甲基白(Methylene White),亚甲基蓝的结构简式:
著名的蓝瓶子实验操作步骤如下:
①如图示在250mL锥形瓶中,依次加入2g NaOH、100mL H2O和3g葡萄糖,搅拌溶解后,再加入3滴~5滴0.2%的亚甲基蓝溶液,振荡混合液呈现蓝色;
②塞紧橡皮塞(活塞a、b关闭),将溶液静置,溶液变为无色;
③再打开瓶塞,振荡,溶液又变为蓝色;
④再塞紧橡皮塞,将溶液静置,溶液又变为无色,以上③、④可重复多次。
试回答下列问题:
(1)某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A,B两支试管中(如上图,A试管充满溶液,B中有少量溶液),塞上橡皮塞静置片刻,两溶液均显无色,若再同时振荡A,B试管,能显蓝色的是_________(填“A”或“B”);
(2)若塞紧锥形瓶塞并打开活塞a、b,通入足量氢气后,再关闭活塞a、b并振荡,溶液能否由无色变为蓝色_________(填“能”或“不能”);若塞紧锥形瓶塞并打开a、b通入足量氧气,溶液能否由无色变为蓝色_________(填“能”或“不能”);
(3)上述转化过程中,葡萄糖的作用是_________,亚甲基蓝的作用是_________;
(4)上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁(其中含丰富维生素C)代替,这是因为维生素C具有_____;
(5)该实验中③、④操作能否无限次重复进行_________(填“能”或“不能”),理由是 _____。
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【题目】下图中烧杯里盛的是海水,铁被腐蚀由快到慢的顺序是( )
A.③>②>①>⑤>④B.④>②>①>③>⑤C.③>②>④>⑤>①D.④>⑤>②>③>①
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【题目】1,3-丁二烯在环已烷溶液中与溴发生加成反应时,会生成两种产物M和N(不考虑立体异构),其反应机理如图1所示;室温下,M可以缓慢转化为N,能量变化如图2所示。下列关于该过程的叙述错误的是( )
A.室温下,N的稳定性强于M
B.有机物N存在顺反异构
C.任何时间段内M的产率一定低于N的产率
D. △H=-(E2-E1)kJ·mol-1
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【题目】对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂,对酵母和霉菌有很强的抑制作用,工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得,以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线:
已知以下信息:①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基;②D可与银氨溶液反应生成银镜;③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢,且峰面积比为1﹕1。回答下列问题:
(1)A的化学名称为__;
(2)由B生成C的化学反应方程式为__,该反应的类型为__;
(3)D的结构简式为__;
(4)F的分子式为__;
(5)G的结构简式为__;
(6)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有__种,其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢,且峰面积比为2﹕2﹕1的是____________(写结构简式)。
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【题目】在两只锥形瓶中分别加入浓度均为1mol/L的盐酸和NH4Cl溶液,将温度和pH传感器与溶液相连,往瓶中同时加入过量的质量、形状均相同的镁条,实验结果如图。
关于该实验的下列说法,正确的是( )
A.反应剧烈程度:NH4Cl>HCl
B.P点溶液:c(NH4+)+2c(Mg2+)>c(Cl-)
C.Q点溶液显碱性是因为MgCl2发生水解
D.1000s后,镁与NH4Cl溶液反应停止
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