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    【题目】1，3-丁二烯在环已烷溶液中与溴发生加成反应时，会生成两种产物M和N(不考虑立体异构)，其反应机理如图1所示；室温下，M可以缓慢转化为N，能量变化如图2所示。下列关于该过程的叙述错误的是（ ）

    A.室温下，N的稳定性强于M

    B.有机物N存在顺反异构

    C.任何时间段内M的产率一定低于N的产率

    D. △H=-(E2-E1)kJ·mol-1

    【答案】C

    【解析】

    A. 室温下，M可以缓慢转化为N，物质都有趋向于生成稳定的状态，因此N的稳定性强于M，故A正确；

    B. 有机物N碳碳双键左右两边的碳上方都为氢，则为顺式异构，碳上方一边为氢，一边为碳，则为反式异构，故B正确；

    C. 从题知和信息中无法得出M的产率与N的产率谁高谁低，在室温下M的产率较高，故C错误；

    D. 从物质能量分析，反应的△H= (E1 E2) kJmol1 = (E2E1) kJmol1，故D正确。

    综上所述，答案为C。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W，已知X的某种氢化物可使溴的四氯化碳溶液褪色，X原子电子占据2个电子层；Y广泛作电池材料且单位质量的金属提供电子数目最多；实验室可用Z的简单氢化物的浓溶液和KMnO4固体在常温下制备Z的单质：向含W元素的钠盐溶液中通入x的氧化物，观察到沉淀质量(m)与X的氧化物体积(V)关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.Y的单质在空气中燃烧生成过氧化物和氮化物

    B.W一定位于周期表中第三周期IIIA族

    C.X的含氧酸的酸性可能比Z的含氧酸的酸性强

    D.Z和W组成的化合物可能是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C8H8O3的有机物，含苯环且苯环上有两个取代基，其中一个取代基为-OH与苯环直接相连，另一个取代基含结构基团，同时符合上述要求的所有同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）

    A.6B.9C.12D.15

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素的性质或结构信息如下表所示。请根据信息回答下列问题。

    元素

    T

    X

    Y

    Z

    性质或结构信息

    原子核外s能级上的电子总数等于p能级上的电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂

    其单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下其气体单质性质稳定，但其原子较活泼

    其单质质软，是银白色固体，导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色火焰

    第三周期元素的简单离子中半径最小

    (1)写出元素T的离子结构示意图：______；写出元素X的气态氢化物的分子式：______；写出Z元素原子的核外电子排布式：________；元素Y的原子核外共有_______种形状不同的电子云。

    (2)Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式：______。

    (3)元素T与氟元素相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___(填字母)。

    a.常温下氟气的颜色比T单质的深

    b.氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质

    c.氟与T形成的化合物中T元素显正价

    d.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，下列说法正确的是

    A.将的盐酸和的硫酸等体积混合，所得溶液

    B.HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大

    C.向氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中增大

    D.将1mL的HA溶液稀释到10mL，若溶液的，则HA为弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《美国化学会志》发表的文章称，一氧化碳氧化反应使用的金属氧化物复合催化剂的设计取得重大进展。一氧化碳氧化反应在银-氧化铜催化下生成二氧化碳，如图1所示。

    回答下列问题：

    （1）Ag在周期表中位于Cu所在副族的下一周期，价电子数目与铜完全相同，基态Ag原子的价电子排布图为__。

    （2）CO与N2互为等电子体，则CO的电子式为__，写出一种与CO互为等电子体的阴离子的离子符号__，C、N、O三种元素中第一电离能最大的为__(填元素符号)；CO与Ni在高温下可以生成Ni(CO)4，Ni(CO)4中Ni的d轨道是10电子构型，即4s轨道的两个电子也进入3d轨道，外层的s轨道和p轨道形成四个杂化轨道，这种杂化方式为__杂化。据此推测Ni(CO)4的空间构型为__，Ni与CO之间的化学键为__。

    （3）一些氧化物的熔点数据如下表所示：

    表中氧化物之间熔点差异的原因为__。

    （4）晶体银的晶胞如图2所示。

    ①晶体银的堆积方式为__。

    ②若NA表示阿伏加德罗常数的值，Mg·mol-1表示银的摩尔质量，dcm表示银原子的直径，则晶体银的密度可表示为__g·cm-3(用含NA、M、d的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol。回答有关中和反应的问题。

    （1）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出___kJ热量。

    （2）如图装置中仪器A的名称___，作用是___；仪器B的名称___，作用是___；碎泡沫塑料的作用是___。

    （3）若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3kJ/mol，其原因可能是___。

    （4）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：

    (1)X元素的原子基态时电子排布式为：___________________________________，Y元素原子最外层电子的电子排布图为：____________。

    (2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY4中X与Y之间的化学键为________(填“共价键”或“离子键”)。

    (3)该化合物的空间结构为______________形，中心原子的轨道杂化类型为__________，分子为______________(填“极性分子”或“非极性分子”)。

    (4)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是____________。

    (5)该化合物的沸点与SiCl4比较：________(填化学式)的高，原因是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    开始沉淀的pH

    2.3

    7.6

    4.4

    完全沉淀的pH

    3.2

    9.7

    6.4

    （1）酸浸后加入H2O2的目的是________________，调pH的最适宜范围为________________。

    （2）调pH过程中加入的试剂最好是___________。

    A. NaOH B. CuO C.NH3·H2O D.HCl

    （3）煮沸CuSO4溶液的原因是_________。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式_________。

    （4）过滤后的沉淀表面通常附着有一些杂质离子，为得到纯净产物，需要进行洗涤，确定沉淀洗涤干净的操作及现象是_________。

    （5）称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000 mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定，到达终点时消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有关的化学反应为Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。计算该CuCl样品的质量分数__________。

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