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【题目】对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂,对酵母和霉菌有很强的抑制作用,工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得,以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线:

已知以下信息:①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基;②D可与银氨溶液反应生成银镜;③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢,且峰面积比为11。回答下列问题:

(1)A的化学名称为__

(2)B生成C的化学反应方程式为__,该反应的类型为__

(3)D的结构简式为__

(4)F的分子式为__

(5)G的结构简式为__

(6)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有__种,其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢,且峰面积比为221的是____________(写结构简式)

【答案】甲苯 +2Cl2 2HCl 取代反应 C7H4O3Na2 13

【解析】

A的分子式为C7H8,最终合成对羟基苯甲酸丁酯可知,A为甲苯,甲苯在铁作催化剂条件下,苯环甲基对位上的H原子与氯气发生取代反应生成BB,结合信息②可知,D中含有醛基,B在光照条件下,甲基上的H原子与氯气发生取代反应生成CCC在氢氧化钠水溶液中,甲基上的氯原子发生取代反应,生成D,结合信息①可知,DD在催化剂条件下醛基被氧化生成EE,在碱性高温高压条件下,结合信息③可知,苯环上的Cl原子被取代生成F,同时发生酯化反应,FF酸化生成对羟基苯甲酸G

(1)由以上分析可知A的化学名称为甲苯;

(2)B,与氯气在光照条件下发生取代反应生成,方程式为+2Cl2 2HCl

(3)由以上分析可知D

(4)F,分子式为C7H4O3Na2

(5)由元素分析可知F

(6)同分异构体有两种形式,一种是苯环上含有一个酯键和一个氯原子(邻、间、对)3种异构;另一种是有一个醛基、一个羟基和一个氯原子,这3种不同的取代基共有10种同分异构体,所以共计是13.其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢,且峰面积比为221的是

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)聚乙烯的结构单元是__,聚合度(n)表示__。聚乙烯的单体是__(填结构简式)。

2)单个高分子的相对分子质量是__;某种高分子材料从实验中测得的相对分子质量为___

3)高分子化合物中的单体是指__;聚合度是指___

4)某直链纤维素分子的相对分子质量为110000,它的分子里含有__C6H10O5这样的结构单元。

5)从高分子的结构特点来解释为什么高分子材料的强度较大,一般不易导电。__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】四种短周期元素的性质或结构信息如下表所示。请根据信息回答下列问题。

元素

T

X

Y

Z

性质或结构信息

原子核外s能级上的电子总数等于p能级上的电子总数;人体内含量最多的元素,且其单质是常见的助燃剂

其单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,常温下其气体单质性质稳定,但其原子较活泼

其单质质软,是银白色固体,导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色火焰

第三周期元素的简单离子中半径最小

(1)写出元素T的离子结构示意图:______;写出元素X的气态氢化物的分子式:______;写出Z元素原子的核外电子排布式:________;元素Y的原子核外共有_______种形状不同的电子云。

(2)Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式:______

(3)元素T与氟元素相比,非金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是___(填字母)。

a.常温下氟气的颜色比T单质的深

b.氟气与T的氢化物剧烈反应,产生T的单质

c.氟与T形成的化合物中T元素显正价

d.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】《美国化学会志》发表的文章称,一氧化碳氧化反应使用的金属氧化物复合催化剂的设计取得重大进展。一氧化碳氧化反应在银-氧化铜催化下生成二氧化碳,如图1所示。

回答下列问题:

1Ag在周期表中位于Cu所在副族的下一周期,价电子数目与铜完全相同,基态Ag原子的价电子排布图为__

2CON2互为等电子体,则CO的电子式为__,写出一种与CO互为等电子体的阴离子的离子符号__CNO三种元素中第一电离能最大的为__(填元素符号)CONi在高温下可以生成Ni(CO)4Ni(CO)4Nid轨道是10电子构型,即4s轨道的两个电子也进入3d轨道,外层的s轨道和p轨道形成四个杂化轨道,这种杂化方式为__杂化。据此推测Ni(CO)4的空间构型为__NiCO之间的化学键为__

3)一些氧化物的熔点数据如下表所示:

表中氧化物之间熔点差异的原因为__

4)晶体银的晶胞如图2所示。

①晶体银的堆积方式为__

②若NA表示阿伏加德罗常数的值,Mg·mol-1表示银的摩尔质量,dcm表示银原子的直径,则晶体银的密度可表示为__g·cm-3(用含NAMd的代数式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知H(aq)+OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol。回答有关中和反应的问题。

1)用0.1molBa(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应,能放出___kJ热量。

2)如图装置中仪器A的名称___,作用是___;仪器B的名称___,作用是___;碎泡沫塑料的作用是___

3)若通过实验测定中和热的ΔH,其结果常常大于-57.3kJ/mol,其原因可能是___

4)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得中和热的数值会___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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【题目】以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金属硫酸盐)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下:

(1)焙烧过程均会产生SO2,用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为______________________。

(2)添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧,其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。

已知:多数金属硫酸盐的分解温度都高于600

硫去除率=(1—)×100%

①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时,去除的硫元素主要来源于__________________。

700℃焙烧时,添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低,其主要原因是______________________________________________________。

(3)向过滤得到的滤液中通入过量CO2,铝元素存在的形式由_______________(填化学式)转化为_______________(填化学式)。

(4)“过滤得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4SO2,理论上完全反应消耗的n(FeS2n(Fe2O3)=__________________。

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【题目】已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期,短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3,它们形成化合物的分子式是XY4。试回答:

(1)X元素的原子基态时电子排布式为:___________________________________Y元素原子最外层电子的电子排布图为:____________

(2)XY两元素电负性分别为2.12.85,试判断XY4XY之间的化学键为________(共价键离子键”)

(3)该化合物的空间结构为______________形,中心原子的轨道杂化类型为__________,分子为______________(极性分子非极性分子”)

(4)该化合物在常温下为液体,该液体微粒间的作用力是____________

(5)该化合物的沸点与SiCl4比较:________(填化学式)的高,原因是_________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】己二酸环酯类化合物是一种重要的化工试剂。其一种合成路线如图:

已知:2(试剂1

回答下列问题:

1)按系统命名法,CH2(COOC2H5)2的名称为______

2A生成B的反应类型为______,化合物E中官能团的名称为______F的分子式为______

3D生成E的化学方程式为______

4)芳香族化合物GE的同分异构体,符合下列要求的同分异构体有______种。

.1molG可与2molNa2CO3反应

.含有官能团—NH2

.苯环上有三个取代基,且苯环上有两种等效氢

其中核磁共振氢谱有五组峰,峰面积之比为62221的结构简式为______

5)写出用甲醛、乙醛和CH2(COOC2H5)2为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了检验淀粉水解的产物,设计如下实验方案:

请回答下列问题:

(1)试剂120%H2SO4溶液,其作用是_________

(2)试剂2_________NaOH溶液,其作用是_________,使检验水解产物的实验得以顺利进行;发生反应的离子方程式为:_________

(3)反应①的化学方程式为_________

(4)为检验淀粉液是否已完全水解,取少量水解液于试管中,加入碘水,则证明淀粉未完全水解的现象是_________

(5)如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3,能否实现实验目的_________(填”能”或”否”)否,若不能,其原因是_________硫酸能溶解CuOH2而使实验失败,最简单的改正措施是_________

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