【题目】己二酸环酯类化合物是一种重要的化工试剂。其一种合成路线如图:
已知:2(试剂1)
回答下列问题:
(1)按系统命名法,CH2(COOC2H5)2的名称为______。
(2)A生成B的反应类型为______,化合物E中官能团的名称为______,F的分子式为______。
(3)D生成E的化学方程式为______。
(4)芳香族化合物G为E的同分异构体,符合下列要求的同分异构体有______种。
Ⅰ.1molG可与2molNa2CO3反应
Ⅱ.含有官能团—NH2
Ⅲ.苯环上有三个取代基,且苯环上有两种等效氢
其中核磁共振氢谱有五组峰,峰面积之比为6∶2∶2∶2∶1的结构简式为______。
(5)写出用甲醛、乙醛和CH2(COOC2H5)2为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)。_______。
【答案】丙二酸二乙酯 加成反应 酯基、氰基 C9H14O4 10 、 CH3CHOCH2=CHCHO
【解析】
(1)CH2(COOC2H5)2为丙二酸和乙醇酯化反应生成的酯,据此命名;
(2)根据A[CH2(COOC2H5)2]与试剂1()和生成物B()的结构分析判断反应类型;根据常见官能团的结构分析判断化合物E()中的官能团;根据F()判断分子式;
(3)D分子中羟基和羧基发生酯化反应生成E,据此书写反应的化学方程式;
(4)E()的不饱和度是4、G为芳香族化合物,苯环的不饱和度是4,则G中除了苯环外不含双键或环,结合限制条件分析书写G的结构简式;
(5)用甲醛、乙醛和CH2(COOC2H5)2为原料制备化合物,根据题干信息,甲醛和乙醛发生反应生成丙烯醛,丙烯醛和试剂1发生加成反应,然后发生B到C的反应,据此分析解答。
(1)CH2(COOC2H5)2为丙二酸和乙醇酯化反应生成的酯,按系统命名法,CH2(COOC2H5)2的名称为丙二酸二乙酯,故答案为:丙二酸二乙酯;
(2)A[CH2(COOC2H5)2]与试剂1()反应生成B()后,试剂1中的碳碳双键与A发生了加成反应;化合物E()中官能团为酯基、氰基;F()的分子式为C9H14O4,故答案为:加成反应;酯基、氰基;C9H14O4;
(3)根据流程图,D分子中羟基和羧基发生酯化反应生成E,反应的化学方程式为,故答案为:img src="http://thumb.zyjl.cn/questionBank/Upload/2020/11/27/01/2d1388ac/SYS202011270128345913498831_DA/SYS202011270128345913498831_DA.001.png" width="240" height="63" style="-aw-left-pos:0pt; -aw-rel-hpos:column; -aw-rel-vpos:paragraph; -aw-top-pos:0pt; -aw-wrap-type:inline" />;
(4)芳香族化合物G为E()的同分异构体,E的不饱和度是4、苯环的不饱和度是4,G为芳香族化合物,则G中除了苯环外不含双键或环。Ⅰ.1molG可与2molNa2CO3反应,说明G中含有2个酚羟基;Ⅱ.含有官能团-NH2;Ⅲ.苯环上有三个取代基,且苯环上有两种等效氢原子,则两个酚-OH处于对称位置;①如果取代基为-CH2CH2CH2NH2,有2种;②如果取代基为-CH(CH3)CH2NH2,有2种;③如果取代基为-CH2CH(CH3)NH2,有2种;④如果取代基为-C(CH3)2NH2,有2种;⑤如果取代基为-CH(CH2CH3)NH2,有2种,则符合条件的有10种;其中核磁共振氢谱有五组峰,峰面积之比为6∶2∶2∶2∶1的结构简式为、,故答案为:10;、;
(5)用甲醛、乙醛和CH2(COOC2H5)2为原料制备化合物,根据题干信息,甲醛和乙醛发生反应生成丙烯醛,丙烯醛和试剂1发生加成反应,然后发生B到C的反应即可得到目标产物,其合成路线为CH3CHOCH2=CHCHO,故答案为:CH3CHOCH2=CHCHO。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】蒽()与苯炔()反应生成化合物X(立体对称图形),如图所示:
(1)蒽与X都属于__;
a.环烃 b.烷烃 c.芳香烃
(2)苯炔的分子式为__,苯炔不具有的性质是__;
a.能溶于水 b.能发生氧化反应 c.能发生加成反应 d.常温常压下为气体
(3)下列属于苯的同系物的是__(填字母符号);
(4)能发生加成反应,也能发生取代反应,同时能使溴水因反应褪色,也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是__。
A. B.C6H14 C. D.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂,对酵母和霉菌有很强的抑制作用,工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得,以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线:
已知以下信息:①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基;②D可与银氨溶液反应生成银镜;③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢,且峰面积比为1﹕1。回答下列问题:
(1)A的化学名称为__;
(2)由B生成C的化学反应方程式为__,该反应的类型为__;
(3)D的结构简式为__;
(4)F的分子式为__;
(5)G的结构简式为__;
(6)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有__种,其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢,且峰面积比为2﹕2﹕1的是____________(写结构简式)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关说法正确的是( )
A. 苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳,产物是苯酚和碳酸钠
B. 苯的同系物中,苯环和侧链相互影响,使得二者均易被氧化
C. 在核磁共振氢谱中出现两组峰,其氢原子数之比为3:2
D. 苯甲醛、苯乙烯分子中的所有原子可能处于同一平面
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】关于银镜反应的实验操作步骤如下:
A.在试管中先注入少量NaOH溶液,振荡,加热煮沸之后把NaOH溶液倒去,再用蒸馏水洗净试管备用
B.在洗净的试管里配制银氨溶液
C.向银氨溶液中滴入3~4滴乙醛稀溶液
D.加热
请回答下列问题:
(1)步骤A中加NaOH溶液振荡,加热煮沸的目的是_____________________________;
(2)简述银氨溶液的配制过程:__________________________________________;
(3)写出乙醛发生银镜反应的化学方程式:_____________________________________;
(4)银氨溶液久置可能会爆炸,直接排放会污染环境,且造成资源浪费,实验室从废液中回收银的实验流程如下:
已知:[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3
①写出废液与稀硝酸反应的离子方程式:__________________________________;
②加入铁粉要过量的目的是___________________________________________.
③该实验过程中可能产生的大气污染物是________________________________.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】废弃锂离子电池的资源化处理日益重要。从废旧磷酸铁锂电池的正极材料(含LiFePO4、石墨粉和铝箔等)中综合回收锂、铁和磷等的工艺流程如图所示:
有关数据:25℃时,Ksp(FePO4)=1.3×10-22、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。
回答下列问题:
(1)“溶浸1”中铝溶解的化学方程式为___。
(2)完成“溶浸2”反应的离子方程式___:
LiFePO4+H2O2+ =Li++ +H2PO4-+H2O
(3)“滤渣2”的主要成分是___。
(4)“滤液2”循环两次的目的是___。
(5)“沉铁、磷”时,析出FePO4沉淀,反应的离子方程式为__。实验中,铁、磷的沉淀率结果如图所示。碳酸钠浓度大于30%后,铁沉淀率仍然升高,磷沉淀率明显降低,其可能原因是___。
(6)“沉淀转化”反应:FePO4+3OH-Fe(OH)3+PO43-。用此反应的化学平衡常数说明转化能否完全___?
(7)为了充分沉淀,“沉锂”时所用的X和适宜温度是___(填标号)。
A.NaOH20-40℃ B.NaOH80-100℃
C.Na2CO320-40℃ D.Na2CO360-80℃
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在两只锥形瓶中分别加入浓度均为1mol/L的盐酸和NH4Cl溶液,将温度和pH传感器与溶液相连,往瓶中同时加入过量的质量、形状均相同的镁条,实验结果如图。
关于该实验的下列说法,正确的是( )
A.反应剧烈程度:NH4Cl>HCl
B.P点溶液:c(NH4+)+2c(Mg2+)>c(Cl-)
C.Q点溶液显碱性是因为MgCl2发生水解
D.1000s后,镁与NH4Cl溶液反应停止
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g),在5 L的密闭容器中进行,半分钟后,C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是( )
A. A的平均反应速率是0.010 molL﹣1s﹣1
B. 容器中含D物质的量至少为0.45 mol
C. 容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6
D. 容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某温度下,将H2(g)和I2(g)各1 mol的气态混合物充入2 L的密闭容器中,充分反应,5 min后达到平衡,测得c(HI)=0.2 mol/L。
(1)计算从反应开始至达到平衡,用H2(g)表示的反应速率。
(2)求该反应的平衡常数。
(3)保持温度不变,若向上述容器中充入H2(g)和I2(g)各2 mol,求达到平衡时I2(g)的物质的量浓度。
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