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    【题目】在一定条件下，N2和O2于密闭容器中发生如下反应：N2（g）+O2（g）2NO（g）（正反应是放热反应）下列说法正确的是（　　）

    A. 在上述条件下，能完全转化为NO

    B. 升高温度可以提高这个反应的化学反应速率

    C. 达到平衡时

    D. 加大压强可以加快这个反应的化学反应速率

    【答案】BD

    【解析】

    可逆反应不能进行彻底，升高温度、加大压强均可以加快这个反应的化学反应速率，反应达到平衡后，NO和N2浓度保持恒定，但不一定相等。

    A．反应是可逆反应不能进行彻底，在上述条件下，不能完全转化为NO，故A错误；
    B．升高温度正逆反应的速率都增加，故B正确；
    C．反应达到平衡后，NO和N2浓度保持恒定，但不一定相等，故C错误；
    D．加大压强正逆反应的速率都增加，故D正确；
    答案选BD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属及其化合物在生产生活等各个领域有着广泛的应用。

    （1）钛具有良好的金属性能。钛基态原子中电子占据能级个数为______。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的还有______种。钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛硬度比铝大的可能原因是________。

    （2）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a×10-10cm，则该氮化钛的密度为_________g·cm-3（NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）。

    （3）Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。Li2O是尚子晶体，其晶格能可通过图（a）的Bom-Haber循环计算得到。

    Li原子的第一电离能为______kJ·mol-1，O==O键键能为______kJ·mol-1，Li2O晶格能为_______kJ·mol-1。

    （4）Zn可形成多种化合物，其中立方ZnS晶胞结构如下图，其阴离子（S2-）按面心立方密堆积排布，立方ZnS的配位数与NaCl不同，这是由__________因素决定的。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是（ ）

    A. 溶液中：

    B. 溶液中：

    C. 配制溶液，应加少量盐酸

    D. 将溶液蒸干，灼烧得

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

    CH3COOH

    H2CO3

    H2S

    H3PO4

    1.8×10-5

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    K1=9.1×10-8

    K2=1.1×10-12

    K1=7.5×10-3

    K2=6.2×10-8

    K3=2.2×10-13

    则下列说法中不正确的是（　　）

    A. 碳酸的酸性强于氢硫酸

    B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

    C. 常温下，加水稀释醋酸，增大

    D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A.足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度

    B.在一定条件下，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从0.05molL-1下降到0.03molL-1，H2O2在这2h中分解的平均反应速率约为0.015molL-1h-1

    C.其他条件相同时，升高温度，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢

    D.一定条件下，固定体积的密闭容器中发生反应A(g)+B(g)2C(g)，当容器内A、B、C的浓度之比为1：1：2时，该反应处于平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列有关表述正确的是（ ）

    A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

    B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解

    C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应

    D.NH3与HCl反应属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是（　　）

    A. 溶液中：

    B. 溶液中：

    C. 弱酸与溶液等体积混合的溶液中：

    D. 溶液与同浓度等体积盐酸混合的溶液中：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成＋1和＋2价的化合物。回答下列问题：

    (1)写出基态Cu＋的核外电子排布式：______；C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______

    (2)如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为__________。

    (3)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。该深蓝色沉淀中的NH3通过___键与中心离子Cu2＋结合；NH3分子中N原子的杂化方式是____与NH3分子互为等电子体的一种微粒是________(任写一种)。

    (4)CuO的熔点比CuCl的熔点________(填“高”或“低”)。

    (5)CuO在高温下易转化为Cu2O，其原因是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，探究铜与稀HNO3的反应过程如图：

    下列说法不正确的是（ ）

    A.过程I中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

    B.步骤III反应速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大

    C.由实验可知，NO2对该反应具有催化作用

    D.当活塞不再移动时，打开止水夹，滴加稀硫酸，铜可以继续溶解

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