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    已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是(　　)

    A．该温度高于25 ℃　　　

    B．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10 mol·L－1

    C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离

    D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：pH＝6的蒸馏水，说明蒸馏水中氢离子的浓度是1.0×10－6mol·L－1，所以水的离子积常数是1.0×10－12，这说明水的电离是被促进的，因此温度高于25℃，A正确；B中溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，则溶液中OH－的浓度就是1.0×10－10 mol·L－1，则由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10 mol·L－1，B正确；硫酸氢钠能电离出氢离子，抑制水的电离，C正确；D中氢氧化钠的浓度是1mol/L，所以反应后氢氧化钠是过量的，溶液显碱性，D不正确，答案选D。

    考点：考查外界条件对水的电离平衡的影响、离子浓度计算以及溶液酸碱性的判断

    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，贴近高考，有利于考查学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。该题的关键是明确该温度下水的离子积常数的变化，然后再结合题意灵活分析即可得出正确的结论。

     

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    已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO
     
    2-
    4
    ．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（　　）

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    运用相关原理，回答下列各小题：
    （1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c（OH-）=
    10-2mol/L
    10-2mol/L
    ；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因：
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+
    ．
    （2）已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．在NaHSO4溶液中c（H+）
    =
    =
    c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH
    ＞
    ＞
    7．
    （3）将等体积的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合，若Na2SO4溶液的浓度为0.02mol/L，则生成BaSO4沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为
    2.2×10-8mol/L
    2.2×10-8mol/L
    ．已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．
    （4）分析下表提供的数据：
    化学式 电离常数
    HClO Ka=3×10-8
    H2CO3 Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    ①84消毒液（有效成分为NaClO）久置于空气中会失效，写出发生反应的离子方程式：
    ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，2HClO
     光照 
    .
     
    2H++2Cl-+O2↑
    ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，2HClO
     光照 
    .
     
    2H++2Cl-+O2↑
    ．
    ②判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序：
    c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
    c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
    ．

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