Question

【题目】A、B、C、D、E五种元素中，A原子核外的M层中只有两对成对电子，B原子核外的L层电子数是K层的两倍，C是地壳内含量（质量分数）最高的元素，D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）A、B的元素符号依次为、；
（2）AC2与BC2分子的立体结构分别是和 ， 相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；
（3）D的核外电子排布式为 ， 在形成化合物时它的最高化合价为 ．

Answer 1

【答案】
（1）S；C
（2）V形；直线形；SO2；SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶，而CO2是非极性分子
（3）1s22s22p63s23p63d54s1；+6
【解析】解：A、B、C、D、E五种元素中，A原子核外的M层中只有两对成对电子，外围电子排布为3s2p4 ， 故A为S元素；B原子核外的L层电子数是K层的两倍，L层电子数为4，故B为碳元素；C是地壳内含量（质量分数）最高的元素，则C为O元素；D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，D的核电荷数为16+8=24，则D为Cr；E在元素周期表的各元素中电负性最大，则E为F元素．
（1.）由上述分析可知，A、B的元素符号依次为S、C，所以答案是：S；C；
（2.）SO2分子中S原子孤电子对数= =1，价层电子对数为2+1=3，故其立体结构为V形；CO2分子为直线形结构，SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶，而CO2是非极性分子，故SO2在水中溶解度较大，所以答案是：V形；直线形；SO2；SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶，而CO2是非极性分子；
（3.）D为Cr，核外电子数为24，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1 ， 在形成化合物时它的最高化合价为+6，所以答案是：1s22s22p63s23p63d54s1；+6．