Question

9．实验室制备Fe（OH）₂时．在一支盛有FeCl₂溶液的试管中滴入NaOH溶液，观察到的现象是生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，整个过程发生的化学反应方程式为FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．若用长滴管吸取不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样生成的Fe（OH）₂沉淀能较长时间保持白色．除去蒸馏水中溶解的O₂常采用煮沸的方法．

Answer 1

分析 氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁沉淀被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁是红褐色沉淀，在制备氢氧化亚铁必须要除去溶解在溶液中的氧气，

解答 解：氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化亚铁白色沉淀，反应的化学方程式为：FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，氢氧化亚铁沉淀被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，反应现象为生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4 Fe（OH）₃，Fe（OH）₂很容易被空气中的氧气氧化，实验时生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液，避免生成的 Fe（OH）₂沉淀接触O₂而生成氢氧化铁，煮沸蒸馏水可除去其中溶解的O₂，
故答案为：生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4 Fe（OH）₃；煮沸．

点评 本题考查物质的制备，注意Fe（OH）₂很容易被空气中的氧气氧化，这是Fe（OH）₂的重要性质，还有实验中的实际问题，同时还考查了实验设计，题目难度中等．