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    下列关于物质的作用和性质的说法不正确的是（　　）
    A、盛有被KCl饱和溶液浸泡过的琼脂的U型管，可用作原电池的盐桥
    B、Al3+能水解为Al（OH）3胶体，明矾可用作净水剂
    C、碳酸钠溶液显碱性，常用来制胃酸
    D、在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
    考点：原电池和电解池的工作原理,金属的电化学腐蚀与防护,盐类水解的应用,药物的主要成分和疗效
    专题：
    分析：A、被KCl饱和溶液浸泡过的琼脂能够传递电荷；
    B、氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒；
    C、碳酸钠溶液的碱性较强，对胃有强烈的刺激性；
    D、Zn、Fe形成原电池时，Fe作正极被保护．
    解答： 解：A、被KCl饱和溶液浸泡过的琼脂能够传递电荷，所以可用作原电池的盐桥，故A正确；
    B、明矾中的Al3+能水解为Al（OH）3胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，所以能净水，故B正确；
    C、碳酸钠溶液的碱性较强，对胃有强烈的刺激性，故不能用碳酸钠来治疗胃酸过多，故D错误；
    D、Zn、Fe形成原电池时，Fe作正极被保护，所以在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查的知识点较多，侧重于学生分析能力和基本理论的理解和运用的考查，注意把握明矾净水的原理，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子
    B、某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物
    C、利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子
    D、由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10-11，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3，下列叙述不正确的是（　　）
    A、在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变
    B、浓度均为0.2 mol?L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
    C、c（Mg2+）为0.11 mol?L-1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
    D、将0.001 mol?L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol?L-1的KCl和0.001 mol?L-1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如右表：下列判断不正确的是（　　）
    实验编号   起始浓度/（mol?L-1）反应后溶
    液的pH
    c（HA）c（KOH）
    ①0.10.19
    ②x0.27
    A、实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、实验①反应后的溶液中：c（OH-）=c（K+）-c（A-）=KW1X10-9mol?L-1
    C、实验②反应后的溶液中：c（A-）+c（HA）＞0.1mol?L-1
    D、实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）①常温下，某溶液中由水电离出的c （OH-）=1.0×10-10mol/L，该溶液可以是
     
    ．（填选项）
    A．pH=4的醋酸      B．pH=10的NaOH溶液      C．pH=9的Na2CO3溶液
    D．pH=2的硫酸      E．pH=4的NH4Cl溶液
    （2）在100℃时，将100mL 0.1mol/L的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=
     
    ．（混合时溶液体积变化忽略不计）
    （3）常温下，a mL 0.1mol/L盐酸与b mL 0.1mol/L氨水混合，充分反应．若混合后溶液呈中性，则a
     
    b（填“＜”、“=”或“＞”）．
    （4）常温下，a mL pH=3的盐酸与b mL pH=11的氨水混合，充分反应．若a=b，则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是
     
    ．
    （5）氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：
     
    ．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
     
    ．
    （6）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
     
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
     
    ．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣小组的同学猜想无色自来水中可能含有大量Cu2+、Ca2+、Mg2+和某些阴离子，为验证该猜想进行下列实验：
    ①取少许自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀
    ②将①中的白色沉淀过滤后取少许滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成
    请回答以下问题：
    （1）不用做实验就可以排除的离子是
     

    （2）通过实验课初步确定自来水中
     
    （填“是”或“否”）含有大量Ca2+、Mg2+；做出上述判断的依据是
     
    （用离子方程式表示）
    （3）确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，3种溶液与等物质的量浓度AgNO3溶液反应，所需AgNO3溶液的体积之比为（　　）
    A、1：1：1
    B、6：3：2
    C、3：2：1
    D、3：4：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国年初遭遇了特大雪灾，我国科学家用氯化钙、尿素、葡萄糖酸钠等为原料成功研制出一种新型复合融雪除冰剂．下列说法正确的是（　　）
    A、传统的氯化钠融雪剂通过升高水的凝固点实现雪融化
    B、尿素通过CO2与NH3发生化合反应制得
    C、融雪除冰剂在溶于水时具有较高的溶解热，极强的吸湿性，能降低水的熔点
    D、近来美国科技人员研制出一种新型的融雪除冰剂--醋酸镁钙，是一种混合物，溶于水时导致溶液呈酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲将含有少量盐酸的氯化钙溶液中的盐酸除去并将溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，加入的试剂最好是（　　）
    A、石灰石B、氢氧化钠溶液
    C、碳酸钠溶液D、澄清石灰水

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