Question

18．硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应．用氧化还原反应原理配平下列反应，并填空：
□KMnO₄+□H₂S+□H₂SO₄═□K₂SO₄+□MnSO₄+□S↓+□H₂O
（1）请配平上述化学方程式，将有关的化学计量数依次填在下列横线上
2、5、3、1、2、5、8
（2）上述反应中还原剂为H₂S，还原产物为MnSO₄（填化学式）．
（3）若参与反应的H₂S为3.4g则反应转移的电子数目为0.2N_A．

Answer 1

分析 （1）根据化合价升降总数相等和质量守恒来配平方程式；
（2）根据化合价升高的反应物是还原剂，其对应产物为氧化产物来回答；
（3）根据电子转移情况和参加反应的各个物质的量之间的关系来计算即可．

解答 解：（1）H₂S和KMnO₄反应生成S、MnSO₄、K₂SO₄和H₂O，反应的方程式为2KMnO₄+5H₂S+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5S↓+8H₂O，
故答案为：2；5；3；1；2；5；8；
（2）H₂S中S的化合价由-2价升高为0价，是还原剂，所以对应的产物S 是氧化产物，KMnO₄被还原生成还原产物为MnSO₄；
故答案为：H₂S；MnSO₄；
（3）1molH₂S在反应中失电子为2mol，若参与反应的H₂S为3.4g即0.1mol，则转移的电子数目为0.2N_A；
故答案为：0.2N_A．

点评 本题主要考查了氧化还原反应的配平、基本概念、电子得失守恒的运用，题目难度不大，注意基础知识的掌握，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．