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    【题目】已知醋酸钠在水溶液中会发生如下反应：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，下列图示能表示该反应过程中能量变化的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

    【答案】A
    【解析】解：A．图象中反应物能量低于生成物，反应为吸热反应，图象符合，故A正确；
    B．图象表示的是反应物能量高于生成物能量，属于放热反应，故B错误；
    C．反应实质是旧键断裂同时新键形成，反应过程中一定伴随能量变化，反应物和生成物能量一定不相同，故C错误；
    D．图象表示的是反应物能量高于生成物能量，属于放热反应，故D错误；
    故选A．
    【考点精析】本题主要考查了吸热反应和放热反应的相关知识点，需要掌握化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应才能正确解答此题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A.在鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液时，会使蛋白质发生变性

    B.纤维素在人体内的水解产物是葡萄糖

    C.变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

    D.三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+）

    常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见下表：

    阳离子

    Fe3+

    Fe2+

    Mg2+

    Al3+

    Cu2+

    Cr3+

    开始沉淀时的pH

    1.9

    7.0

    9.3

    3.7

    4.7

    ---

    沉淀完全时的pH

    3.2

    9.0

    11.1

    8.0

    6.7

    9(>9 溶解)

    （1）酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是____________________（至少写一条）。

    （2）加入H2O2 目的是氧化_______离子，其有关的离子方程式______________________。针铁矿（Coethite）是以德国诗人歌德（Coethe）名字命名的，组成元素是Fe、H、O，化学式量为89，其化学式是______________。

    （3）调pH=8是为了将_____________离子（从Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+中选择）以氢氧化物沉淀的形式除去。滤出的沉淀中部分沉淀将溶解于足量的氢氧化钠溶液中，其有关的离子方程式是_____________________________________，取少量上层澄清溶液，向其中通入足量的CO2，又能重新得到相应的沉淀, 其有关的离子方程式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是

    A. a、c两点溶液的导电能力相同

    B. b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)

    C. a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>c

    D. 用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb=Vc

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂，其结构简式如图所示．下列说法正确的是（ ）

    A.萜品醇的分子式为C9H10O
    B.萜品醇能发生加成反应和取代反应
    C.萜品醇能被高锰酸钾被和溴水氧化
    D.1mol萜品醇最多与3mol H2发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不用其他试剂，用最简单的方法鉴别：①NaOH溶液②Mg(NO3)2溶液③FeC13溶液

    ④K2SO4溶液，正确的鉴别顺序是

    A. ①②③④ B. ③①②④ C. ④①②③ D. ③④②①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温下，在容积不变的密闭容器中将N2和H2混合，使其在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）2HN3（g），并达到化学平衡，根据表中数据回答有关问题

    物质的量浓度

    N2

    H2

    NH3

    起始/molL﹣1

    a

    6

    0

    转化/molL﹣1

    b

    c

    d

    平衡/molL﹣1

    1

    e

    3


    （1）表中a= ， e=
    （2）若反应经3min达到平衡，则反应速率v（N2）=molL﹣1min﹣1；
    （3）该反应体系的起始状态与平衡状态的压强之比为；
    （4）上述反应过程中，如果降低温度，则反应速度（填“增大”或“减小”“不变”）．
    （5）下列各项中，可以说明上述反应达到平衡的是（填序号）
    A.混合气体的密度不再变化
    B.混合气体的压强不再变化
    C.N2的正反应速率等于逆反应速率
    D.N2的浓度保持恒定不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体，有关平衡如下：

    ① HUr(尿酸，aq) Ur－(尿酸根，aq)+H+(aq) （37℃时，Ka =4.0×10－6）

    ②NaUr(s) Ur－(aq)+Na+(aq)

    （1）37℃时，1.0L水中可溶解8.0×10－3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为________。

    （2）关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应②的Ksp______（填“增大”、“减小”或“不变”），生成尿酸钠晶体的反应是_______（填“放热”或“吸热”）反应。

    （3）37℃时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10－3mol/L，其中尿酸分子的浓度为5.0×10－4mol/L，该病人尿液的c(H+)为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是

    A.4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑B.Fe2＋＋2e－＝Fe

    C.2H2O＋O2+4e－＝4OH－D.Fe－2e－＝Fe2＋

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