Question

【题目】室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	用Zn和稀硫酸反应制取氢气，向反应液中滴入几滴CuSO4溶液，产生气泡的速率明显加快	Cu2+是反应的催化剂
B	向滴有酚酞的1mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中加水稀释至10mL，红色变浅	加水稀释时，CO32—的水解平衡向逆反应方向移动
C	向5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中加入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液1 mL，振荡，用苯萃取2～3次后，取下层溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红色	反应2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2是有一定限度的
D	向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生	Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 锌置换出硫酸铜中的铜，锌、铜、硫酸构成原电池，加快锌与硫酸的反应速率，故A错误；

B.加水促进盐水解，加水稀释时，CO32—的水解平衡向正反应方向移动，故B错误；

C. 向5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中加入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液1 mL，发生反应2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2，I－过量，滴加5滴KSCN溶液，出现血红色，说明有Fe3＋剩余，则反应2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2是有一定限度的，故C正确；

D.根据溶度积规则，就能生成碳酸钡沉淀，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，有碳酸钡生成，不能证明Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)，故D错误。

答案选C。