[题目]1.6一己二酸(G)是合成尼龙的主要原料之一.可用烃A氧化制备．制备G的合成路线如图1:回答下列问题:(1)化合物A的质谱图如图2.则A的化学名称为．(2)C→D的反应类型为．(3)F的结构简式为．(4)由G合成尼龙的化学方程式为．(5)由A通过两步反应制备1.3﹣环己二烯的合成路线为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】1，6一己二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用烃A氧化制备．制备G的合成路线如图1：

回答下列问题：
（1）化合物A的质谱图如图2，则A的化学名称为．
（2）C→D的反应类型为．
（3）F的结构简式为．
（4）由G合成尼龙的化学方程式为．
（5）由A通过两步反应制备1，3﹣环己二烯的合成路线为

【答案】
（1）环己烯
（2）氧化反应
（3）
（4）
（5）
【解析】解：（1）由上述分析可知A的化学名称为环己烯，所以答案是：环己烯；（2）C→D中H原子减少，反应类型为氧化反应，所以答案是：氧化反应；（3）F的结构简式为，所以答案是：；（4）由G合成尼龙的化学方程式为，
所以答案是：；．（5）制备1，3﹣环己二烯，可与溴发生加成反应生成，然后在发生消去反应可生成，
流程为，
所以答案是：．

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回答下列问题：

（1）原溶液中不存在的离子是__________，存在的离子是________________。

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A.外电路中电子由a电极流向b电极
B.电极上生成气体的体积为4.48L
C.乙装置中溶液的pH为13
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【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4
n（NO）（mol）	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=；若其他条件不变，容器体积缩小为1L，则K值．（增大、减小或不变）；若K300°C＞K350°C ，则该反应是热反应．
（2）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=；
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2）
d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
a．及时分离除NO2气体
b．适当升高温度
c．增大O2的浓度
d．选择高效催化剂．

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A.两者互为同分异构体
B.两者均能与溴水反应加成反应
C.香叶醛的一种同分异构体可能是芳香醇
D.对异丙基甲苯的分子式为C10H14

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（2）完成以下氧化还原反应的离子反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：___________

___CrI3+____Cl2+______——____K2CrO4+____KIO4+___KCl+______

【答案】 NO

【解析】(1)根据原子守恒得：a=d=3、e=b=1，根据氯原子守恒，则c=4，再由氢原子守恒，则g=2，所以最后根据N、O原子守恒，推出X的化学式为NO，故答案为：NO；

(2)假设CrI3的系数为1，根据Cr元素守恒，K2CrO4的系数为1，根据I守恒，KIO4的系数为3，根据化合价升降守恒，Cl2的系数为，根据Cl守恒，KCl的系数为27，根据质量守恒定律，反应物中需要一种含有K和O元素的物质，应该为KOH，则生成物中含有H2O，根据K守恒，KOH的系数为32，则H2O的系数为16，因此配平为2CrI3+27Cl2+64KOH =2K2CrO4+6KIO4+54KCl+32H2O，电子转移的方向和数目表示为：，故答案为：。