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    2．标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，如果当1mol气体的体积是22.4L时，一定是标准状况吗？

    分析 气体分子间距远远大于分子本身的大小，本身大小可以忽略，影响气体体积的因素有分子间距、气体分子数目，一定温度压强下，气体分子间距相等，故相同分子数目的气体占有的体积相同，标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，1mol气体的体积约是22.4L，在非标准状况下，气体摩尔体积也可能是22.4L/mol，所以当1mol气体的体积是22.4L时，不一定是标准状况．

    解答 解：标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，1mol气体占有的体积约是22.4L，如果当1mol气体的体积是22.4L时，依据PV=nRT，温度和压强同倍数变化，满足条件的T、P很多，气体体积可以1mol是22.4L，但气体不一定处于标准状况，
    答：当1mol气体的体积是22.4L时，不一定是标准状况．

    点评 本题考查气体摩尔体积，题目难度不大，可借助PV=nRT理解，注意非标准状况下，气体摩尔体积也可能是22.4L/mol，注意理解影响气体体积的因素．

    练习册系列答案
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    D．在镍作催化剂、加热的条件下，苯和氢气的反应

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    （1）写出反应①中氧化还原反应的离子方程式：3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O．
    （2）向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是：Mg2+和Fe3+沉淀完全．
    （3）反应②常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：
    ①防止H2O2分解，提高其利用率；②降低CaO2•8H2O溶解度，提高产率．
    （4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是
    第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应．
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    第三步：逐滴滴入浓度为c mol•L-1的Na2S2O3标准溶液至反应终点，消耗Na2S2O3溶液V mL．已知：I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$．
    ①滴定终点的现象为当滴入最后一滴标准溶液时溶液由蓝色变为无色（或溶液褪色），且半分钟不变色，产品中CaO2的质量分数为$\frac{0.36cV}{a}$
    ②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能偏高（填“不受影响”“偏低”或“偏高”），原因是在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高．

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