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    11．下列离子中外层d轨道达半充满状态的是（　　）
    A．24Cr3+B．26Fe3+C．27Co3+D．29Cu+

    分析 3d轨道半充满说明3d轨道中含有5个电子，即为3d5，写出离子的价电子排布式进行判断．

    解答 解：A．24Cr电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，Cr3+的价电子排布式为3d3，d轨道不是半充满状态，故A错误；
    B．Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，分四层排布，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，Fe3+的价电子排布式为3d5，d轨道达半充满状态，故B正确；
    C．Co元素为27号元素，原子核外有27个电子，分四层排布，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d74s2，Co3+的价电子排布式为3d6，d轨道不是半充满状态，故C错误；
    D．Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，Cu+的价电子排布式为3d10，d轨道处于全满状态，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了元素核外电子排布，明确电子排布规则中的构造原理是解本题关键，注意第四周期元素核外电子排布的书写，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    ①除去乙醇中少量的乙醛：加入新制的氢氧化铜浊液，加热至沸腾，过滤取溶液
    ②除去福尔马林中少量的蚁酸：加入足量饱和碳酸钠溶液，充分振荡、蒸馏，收集馏出物
    ③除去苯中少量的苯酚：加溴水，振荡，过滤除去沉淀
    ④除去乙醇中少量的水：加足量新制生石灰，蒸馏．
    A．①②B．②③C．③④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，如果当1mol气体的体积是22.4L时，一定是标准状况吗？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列装置进行有关实验不能达到预期目的是（　　）
    A．若图Ⅰ所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
    B．用图2装置可测定过氧化氢分解反应产生气体体积（液体体积忽略）
    C．用图3装置制备金属锰
    D．用图4装置可验证化学能转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．2005年11月18日国际著名血液学杂志《BLOOD》刊载了一条令人振奋的科研成果，中国科学家找到白血病的致病元凶--蛋白质Shp-2．下列关于蛋白质Shp-2说法正确的是（　　）
    A．它是高分子化合物
    B．天然蛋白质仅由碳、氢、氧、氮四种元素组成
    C．在一定条件下能水解最终生成多肽
    D．氨基酸和蛋白质Shp-2都只能与碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质．
    （1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通过下列反应制取：
    CH3COONa+NaOH$→_{△}^{CaO（或MgO）}$CH4↑+X（已配平）
    ①X属于离子晶体（填晶体类型）；
    ②MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是Mg2+半径比Ca2+小，因此MgO晶体的晶格能较大，熔点较高．
    （2）C60、金刚石和石墨是三种重要的碳单质，结构模型分别如图所示（其中石墨仅表示出其中的一层结构）．

    ①金刚石中碳原子的杂化方式为sp3；
    ②石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的C-C键数是3个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．一定温度下，在一容积不变的容器中，发生化学反应aA（g）+bB（g）═cC（g），采用不同比例的A，B作为起始物，测量反应达平衡时A和B的转化率，得到如图图象：
    （1）图象中X表示B的转化率；
    （2）向容积为2L的密闭容器中充入2mol A和2mol B，4min后反应达平衡，测得A的转化率为60%，则B的转化率为20%，若C的反应速率为0.1mol•L-1•min-1，则a，b，c的值分别为3，1，2；
    （3）已知给容器加热时，气体的平均摩尔质量减小，则正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量FeO、SiO2．以孔雀石为原料可制备CuSO4•5H2O步骤如下：

    （1）写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O，为了提高原料浸出速率，可采取的措施有增加硫酸浓度、将原料粉碎、提高反应温度，加催化剂等均可（写出两条）．
    （2）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+．实验步骤中试剂①最佳选c（填代号）
    a．KMnO4      b．Cl2      c．H2O2      d．HNO3
    （3）溶液B中加入CuO作用是调pH值，（或减少c（H+），）使Fe3+沉淀完全．
    （4）常温下Fe（OH）3的Ksp=1×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10-3mol/L，必需将溶液pH调节至2．
    （5）由溶液C获得CuSO4•5H2O晶体，需要经蒸发浓缩（或加热蒸发、蒸发溶液）、冷却结晶和过滤．
    （6）可用KMnO4标准溶液测定溶液A中Fe2+的浓度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A溶液中Fe2+的物质的量浓度0.025mol/L．
    （反应原理：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A．常温常压下，17 g甲基（-14CH3）所含的中子数为8NA
    B．0.1 mol Fe与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.2NA
    C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体的分子总数为2NA
    D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

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