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【题目】蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物,相对分子质量从几万到几百万。下图为丙氨酸分子结构模型,下列关于丙氨酸的说法正确的是

A.它是由四种元素组成的有机高分子化合物

B.每个丙氨酸分子中含有13个原子核

C.丙氨酸分子中含有3个碳原子

D.丙氨酸分子中氮、氧元素的质量比为12

【答案】C

【解析】

试题分析:A.根据物质的结构简式可知丙氨酸结构简式是CH3CH(NH2)COOH,该物质有确定的分子,不是高分子化合物,错误;B.丙氨酸结构简式是CH3CH(NH2)COOH,分子式是C3H7NO2,分子中含有13个原子,每个原子都含有一个原子核,还具有核外电子,因此不能说一个分子中含13个原子核,错误;C.根据物质分子结构简式可知在一个丙氨酸分子中含有3个碳原子,错误;D.丙氨酸分子式是C3H7NO2,在分子中氮、氧元素的原子个数比是12,质量比为1432=716,错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图中AH都是中学化学中常见的物质,其中,常温下A能使铁或铝钝化,B是固体非金属单质,C为水,D是一种能使品红溶液褪色的无色气体,F是金属单质,G可以用作耐火材料,它们之间有如下转化关系.

(1)写出下列物质的化学式:E ,H

(2)写出A溶液与B反应的化学方程式:

试写出E与F的反应方程式:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(11分)(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况下),实验记录如下(累计值):

哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最大_______。

2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率______。(设溶液体积不变)

如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:

A.蒸馏水、B.NaCl溶液、C.NaNO3溶液 D.CuSO4溶液 E.Na2CO3溶液,你认为可行的是_____。

(2)将等物质的量A、B混合于2L密闭容器中,发生如下反应3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),经5分钟后,测得D的浓度为0.5mol/L,此时A的浓度与B的浓度之比为3:5,C的平均反应速率是0.1mol/(L·min) 则平衡时A的浓度为__________mol/L,B的平均反应速率mol/(L·min)。

(3)已知断裂1molC-H,O=O,C=O,H-O化学键所需能量分别为akJ,bkJ,ckJ,dkJ,则该反应CH4+O2=CO2+2H2O的反应热为H=________kJ/mol。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】 对于平衡体系:mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g),下列判断正确的是( )

A.若温度不变将容器的容积增大1倍,达到新平衡时A的浓度变为原来的0.45 倍,则m+n>p+q

B.若平衡时,AB的转化率相等,说明反应开始时,AB的物质的量之比为m:n

C.若升高平衡体系的温度,达到新平衡时A 的浓度变为原来的0.55 倍,说明该反应 H<0

D.若平衡后同时增大AB的浓度,则AB的转化率一定都减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分别燃烧等物质的量的下列各组物质,其中消耗氧气的量相等的是(

①C2H2与C2H4O ②C4H8与C6H12O6 ③C7H8与C6H12 ④HCOOCH3与CH3COOH.

A.①③④ B.①②③④ C.①④ D.①②④

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【题目】苯是一种重要的有机化工原料,下列关于苯的叙述不正确的是

A. 分子式为C6H6

B. 属于不饱和烃

C. 能在空气中燃烧

D. 无色无毒的液体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(12分)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)CO2SO2等气体,严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

、脱硝:已知:H2的燃烧热为285.8kJ·mol1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+133kJ·mol1

H2O(g)=H2O(l) H=44 kJ·mol1

催化剂存在下,H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为

、脱碳:向2L密闭容器中加入2mol CO26mol H2,在适当的催化剂作用下,发生反应:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

1该反应自发进行的条件是 (填低温高温任意温度

下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是

a.混合气体的平均相对分子质量保持不变 bCO2H2的体积分数保持不变

cCO2H2的转化率相等 d.混合气体的密度保持不变

e1mol CO2生成的同时有3mol HH键断裂

CO2的浓度随时间(0t2)变化如下图所示,在t2时将容器容积缩小一倍,t3时达到平衡,t4时降低温度,t5时达到平衡,请画出t2t6 CO2的浓度随时间的变化。

2)改变温度,使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H0 中的所有物质都为气态。起始温度和体积均相同(T12 L密闭容器)。反应过程中部分数据见下表:

反应时间

CO2(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

反应I

恒温恒容

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

反应II

绝热恒容

0min

0

0

2

2

达到平衡时,反应III对比:平衡常数K(I) K(II)(填”“下同);平衡时CH3OH的浓度c(I) c(II)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验证明,多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是( )

A.所有的放热反应都是自发进行的

B.所有的自发反应都是放热的

C.焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素

D.焓变是决定反应是否具有自发性的惟一判据

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )

A.标准状况下,NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L

B.在反应CaO+3CCaC2+CO↑中,生成1 mol CO,转移的电子数为3NA

C.1.8 g重水(D2O)中所含质子的个数为NA

D.7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA

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