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    【题目】关于①乙醇、②乙酸溶液、③石灰水三种物质的说法不正确的是(　　)

    A.只有②能与碳酸钠溶液反应

    B.只有②能与烧碱溶液反应

    C.①②③都能与钠反应放出氢气

    D.①与钠反应产生氢气最为缓慢

    【答案】A

    【解析】

    A.①不能与碳酸钠反应，②能与碳酸钠溶液反应，生成醋酸钠、二氧化碳和水，③与碳酸钠可以发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故选A；

    B.①③不与烧碱反应，②与烧碱反应生成醋酸钠和水，故不选B；

    C.①与钠反应生成乙醇钠和氢气，②与钠反应生成乙酸钠和氢气，③中水能与钠反应生成氢氧化钠和氢气，故不选C；

    D.乙醇、乙酸、水三者对比，乙醇分子内部羟基上O-H最不容易断，因此①与钠反应产生氢气最为缓慢，故不选D；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。某校化学课外活动小组准备利用下图装置制备四氯化钛(部分夹持仪器已略去)。

    资料表明：室温下，四氯化钛为无色液体，熔点：－25 ℃，沸点：136.4 ℃。在空气中发烟生成二氧化钛固体。在650～850 ℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。回答下列问题：

    （1）检查该装置气密性的方法是_______________________________________________。

    （2）实验中B装置的作用是____________________。

    （3）写出D装置中物质制备的化学方程式________________________________；写出四氯化钛在空气中发烟的化学方程式______________________________。

    （4）E处球形冷凝管的冷却水应从________(填“c”或“d”)口通入。

    （5）F装置中盛装的物质是________。

    （6）该实验设计略有缺陷，请指出其不足之处：______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比是

    A. 5∶8 B. 5∶4 C. 5∶3 D. 3∶5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】药物的种类很多，下列常见药物中属于抗生素的是

    A.青霉素B.维生素A

    C.补钙剂（有效成分碳酸钙）D.胃舒平（有效成分氢氧化铝）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出了a～m13种元素在周期表(已省略了过渡元素)中的位置：

    (1)元素b为___________（填名称）；画出g的原子结构示意图_____________。

    (2)元素f、i、j的原子半径从大到小的顺序是____________(用元素符号表示)；这三种原子分别形成简单离子后，离子半径从大到小的顺序是_______________(用离子符号表示)。

    (3)元素d和e形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为_____________，该化合物中化学键有__________，该化合物与c的最高价氧化物反应的化学方程式为_________。

    (4)根据元素周期表推测K元素及其化合物的性质正确的是（____）

    A．气态氢化物的稳定性：K＞h

    B．K所在的主族元素通常用于制造农药和半导体材料

    C．K的最高正价为+6

    D．K的氢化物的沸点比NH3低

    (5)用高能射线照射含有10电子的d元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子（含有10电子），试写出该阳离子的电子式：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作正确的是(　　)

    A.在溴化铁存在的条件下，苯与溴水发生反应生成褐色的液体溴苯

    B.在试管中依次加入一定量的浓硫酸、浓硝酸和苯，然后加热制取硝基苯

    C.除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是将其通入溴水中

    D.等物质的量的甲烷与氯气在光照条件下反应可以得到纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题: H++　 　Mn+　 　H2C2O4→　 　CO2↑+Mn2++　 　　

    (1)配平以上离子方程式,并在□中填上所需的微粒_____________________________。

    (2)该反应中的还原剂是_____(填化学式)。

    (3)反应转移了0.4 mol电子,则消耗KMnO4的物质的量为_________ mol。

    (4)测定血钙含量的方法是:取2 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。

    ①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是________________________。

    ②溶解沉淀时______(填“能”或“不能”)用稀盐酸,原因是__________。

    ③若消耗了1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液20.00 mL,则100 mL该血液中含钙 _____g。

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    【题目】1894年，Fenton发现采用Fe2+和H2O2混合溶液，能产生具有高反应活性和强氧化性的羟基自由基(-OH),从而氧化降解有机污染物，称为Fenton反应。电Fenton法采用惰性电极电解法，右图为其中一个电极的反应机理，其中含有Fenton反应。下列说法不正确的是（ ）

    A. 羟基自由基(-OH)的电子式为：

    B. 右图所在的惰性电极应与外接电源的负极相连

    C. Fenton反应：Fe2++H2O2==Fe3++OH-+-OH

    D. 右图所在的惰性电极每消耗22.4LO2(标准状况)，理论上在外电电路中转移4mole-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述正确的是(　　)

    A. 水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键

    B. C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1

    C. CS2为V形极性分子

    D. SiF4与SO32-的中心原子均为sp3杂化

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