[题目]茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然.多功能.高效能的抗氧化剂和自由基净化剂.“茶倍健牙膏中就添加有某种茶多酚--没食子儿茶素(EGC).其结构如图所示.下列关于没食子儿茶素(EGC)的叙述中不正确的是( )A. 遇FeCl3溶液能发生显色反应B. 1molEGC与4molNaOH恰好完全反应C. 1molEGC与3molNa2CO3恰好完全反应D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。“茶倍健”牙膏中就添加有某种茶多酚——没食子儿茶素(EGC)，其结构如图所示。下列关于没食子儿茶素(EGC)的叙述中不正确的是( )

A. 遇FeCl3溶液能发生显色反应

B. 1molEGC与4molNaOH恰好完全反应

C. 1molEGC与3molNa2CO3恰好完全反应

D. 易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应

【答案】B

【解析】

仔细观察没食子儿茶素(EGC)的结构，发现官能团有3个酚羟基、一个醇羟基、一个醚键。

A.酚羟基遇FeCl3溶液能发生显色反应，显示紫色，故不选A；

B. 因为1molEGC含有3mol酚羟基，所以与3molNaOH恰好完全反应，故选B；

C. 因为1molEGC含有3mol酚羟基，1molEGC与3molNa2CO3恰好完全反应，故不选C；

D.没食子儿茶素(EGC)因为存在苯环，所以易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应，故不选D。

答案：B

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【题目】实验室中盐酸的用途十分广泛，常用来制备气体。

（1）某小组同学欲配制230mL0.4mol/L盐酸，则需取用4mol/L盐酸___mL，实验中需要用到的玻璃仪器有____、___、量筒、烧杯、胶头滴管。

（2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是____。

A．容量瓶洗涤后未干燥

B．移液时，有少量溶液溅出

C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些

D．量取溶液时，仰视刻度线

E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出

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【题目】某小组以黄铜矿(主要成分为 CuFeS2，含少量SiO2等杂质)为原料制备铜化工产品CuAlO2的一种工艺如下：

已知①过滤1所得滤液中含金属离子有：Cu2+、Fe2+和Fe3+，滤渣1的主要成分是SiO2和S；

②Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。

(1)从产品纯度、环保操作方便等角度考虑，试剂A、B的最佳组合是__________(填代号)

	a	b	c	d
A	HNO3	NaClO	H2O2 (酸化)	H2O2 (酸化)
B	Cu(OH)2	NaOH	氨水	Cu(OH)2 CO3

(2)铵明矾的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O，它为制备铜的化工产品提供铝源。铵明矾溶液中NH4+、A13+、H+、OH-、SO42－浓度大小排序为_______________。

(3)过滤3得到A1(OH)3和Cu(OH)2，写出“灼烧”发生化学反应的方程式：_________________。

(4)单位时间内“浸取”Cu2+的百分率(称为浸出率)与溶液浓度、温度关系如下图所示。

在20℃时，1L溶液中有效碰撞总次数：x_________y(填“>”“<”或“=”)。相同浓度下，温度高于30℃，“浸出率”降低的主要原因是_________________。

(5)以铜、石墨为电极，电解“过滤1”所得溶液制备铜，铜的质量与通电时间关系如上图所示。写出OA段阴极的反应方程式：___________________________。

(6)常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。加入试剂B调节pH=3时c(Fe3+)=_________mol/L

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【题目】高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。

（1）在用 KMnO4 酸性溶液处理固体 Cu2S 时，发生的反应如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

①还原产物为_____。

②被氧化的元素是_____

③氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____

④每生成 2.24 L(标况下)SO2，转移电子数目是_____

（2）用 KMnO4 酸性溶液处理固体 CuS 时，也可将 CuS 反应成 Cu2＋和 SO2。写出该离子反应方程式_____

（3）15.8g KMnO4，加热分解后剩余固体 15.0 g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体 A，产物中锰元素以 Mn2+存在，则气体 A 的物质的量为_____mol。

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①检查装置气密性,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粉，200mL0.200mol/LCrC13溶液。

②关闭k2打开k1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三颈烧瓶內的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时，把溶液转移到装置乙中。当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。

④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到11.28g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O

（1）装置甲中连通管a的作用是________，如何检验甲装置的气密性是否良好?__________。

（2）生成红棕色晶体的离子反应方程式____________________________。

（3）步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为________________。

（4）装置丙的作用是________________。

（5）为得到纯净干燥的产品，洗涤时按使用的先后顺序选用下列洗涤剂__________(填序号)。

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（6）本实验中[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的产率是______________。

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