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    【题目】天然油脂结构的核心为甘油[HOCH2CH(OH)CH2OH]，有一瘦身用的非天然油脂，其结构的核心则为蔗糖(C12H22O11)。该非天然油脂可由直链型的不饱和油酸(C17H33COOH)与蔗糖反应而得，其反应示意图如下图所示（注意：图中的反应式不完整）下列说法正确的是

    A. 蔗糖酯属于油脂类物质B. 非天然油脂为高分子化合物

    C. 该非天然油脂与稀硫酸共热，其水解产物在常温下均为固态D. 该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，最终可生成三种有机化合物

    【答案】D

    【解析】

    A．该非天然油脂水解得到的产物不含甘油，所以该非天然油脂不属于高级脂肪酸的甘油酯，故A错误；

    B．高分子化合物的相对分子质量达到上万甚至百万，所以该非天然油脂不属于高分子化合物，故B错误；

    C．该酯在稀硫酸的作用下水解生成蔗糖和不饱和油酸，蔗糖能水解生成葡萄糖和果糖，油酸为液体，故C错误；

    D.该酯在稀硫酸的作用下水解生成蔗糖和不饱和油酸，蔗糖能水解生成葡萄糖和果糖，则最终生成三种有机物。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知温度T时水的离子积常数为KW．该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

    A. a=b B. 混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）

    C. 混合溶液的pH=7 D. 混合溶液中，c（H+）= mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：

    ①配制1.60mol/L稀盐酸和1.60mol/LNaOH溶液；

    ②向一粒研碎后的药片（1.60g）中加入20.00mL蒸馏水；

    ③用1.60mol/LNaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的NaOH溶液的体积；

    ④加入25.00mL1.60mol/L稀盐酸。

    请回答下列问题：

    （1）正确的操作顺序是__________________________（填序号）

    （2）测定过程中发生反应的离子方程式为___________________________________、___________________________。

    （3）该测定实验共进行了4次。4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：

    测定次数

    第1次

    第2次

    第3次

    第4次

    V（NaOH(aq)）/mL

    13.00

    12.90

    13.10

    13.00

    实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL4种规格的容量瓶，则配制NaOH溶液应选用的容量瓶的规格为___________。

    （4）①配制上述NaOH溶液时需要的主要仪器有托盘天平、烧杯、________________。

    ②该实验的第一步是计算,称取_____gNaOH固体。

    ③用烧杯称取NaOH固体时,下列操作步骤的正确顺序是__________________(相同的操作可重复使用)。

    a.调整天平零点 b.将砝码放回砝码盒 c.将游码拨回零刻度处

    d.称取小烧杯的质量 e.称取小烧杯和NaOH的质量 f.记录称量的数据

    ④称取NaOH固体时,若将砝码放在天平左盘,将NaOH固体放在右盘,游码在1.4的刻度线处。则实际称得的NaOH固体为____________g。

    ⑤写出下列操作对所配制的溶液浓度造成的影响(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

    a.称量时砝码与NaOH固体在托盘中位置颠倒：______________。

    b.未洗涤烧杯及玻璃棒：______________。

    c.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，重新加水至刻度线：______________。

    ⑥取50mL上述配制准确的NaOH溶液，加水稀释至100mL，所得NaOH溶液的物质的量浓度为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。“茶倍健”牙膏中就添加有某种茶多酚——没食子儿茶素(EGC)，其结构如图所示。下列关于没食子儿茶素(EGC)的叙述中不正确的是( )

    A. 遇FeCl3溶液能发生显色反应

    B. 1molEGC与4molNaOH恰好完全反应

    C. 1molEGC与3molNa2CO3恰好完全反应

    D. 易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取两份质量相等的有机物M，一份与足量的钠反应放出气体V1升，另一份与Na2CO3溶液反应最多放出气体V2升；若同温同压下V1＞V2＞0，则M可能是

    A. CH3COOHB. HOOC—COOHC. HO(CH2)2CHOD.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍。工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图：

    已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO23H2O，高于38℃时析出NaClO2。

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+2OHˉ+H2O2＝2ClO2ˉ+O2+2H2O

    B. 提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高反应物的利用率

    C. 流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤

    D. 发生器中反应结束后，向其中通入一定量空气的目的是驱赶出ClO2，使其被充分吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）Na2O2因能发生下列反应被用作补氧剂：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：___。

    （2）某潜艇上有50人，每人每分钟消耗1.12LO2(标况)，则一天需___molNa2O2。如用KO2作补氧剂，写出它和CO2反应的化学方程式_____。

    ①1kgNa2O2和1kgKO2分别和足量的CO2反应，生成O2的体积（同温同压）比为_____。

    ②等量的CO2分别和足量的Na2O2、KO2反应，生成O2的分子数（同温同压）比为____。

    ③你认为选用____作补氧剂更为合适，理由是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。

    下列说法不正确的是

    A. 必须在②③间添加吸收HCl的装置

    B. ④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度

    C. 通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中

    D. 称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是无机物A到M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中， I 是由第三周期元素组成的单质中，熔点最高的金属。K是一种红棕色气体。

    请回答下列问题

    （1）M、F、E、G 四种物质中所含同一种元素，其名称是_____________。

    （2）写出反应⑩（溶液 J + G）的离子反应方程式__________________________________。

    （3）反应④中被还原的离子和被氧化的离子的物质的量之比是___________。

    （4）向M的溶液中直接滴加 NaOH 溶液，现象是______________________，写出相应的化学方程式_____________________________，_______________________________。

    （5）将化合物 D 与 KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂 K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成 KNO2 和 H2O 。该反应的的化学方程式是___________________________。

    （6）共有120 t 硫铁矿（FeS2）参与反应①冶炼化合物D，最终得到化合物D共16 t，则冶炼D的转化率为_____。

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