Question

【题目】一种简单的原电池装置如下图所示。据图回答下列问题。

(1)锌是该电池的_______(填“正”或“负”)极。Zn片上发生的电极反应为_______。Cu片上发生的电极反应为__________。能证明化学能转化为电能的实验现象为______。

(2)装置中稀硫酸的作用是_______。

A.电极材料 B.电极反应物 C.电子导体 D.离子导体

(3)某原电池的总反应是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池的正确组成是______。

A. B. C. D.

(4)从化学的角度分析，原电池装置产生电流的原因是：原电池装置可将____，并通过能导电的物质形成闭合回路，产生电流

Answer 1

【答案】负极 Zn－2e－=Zn2＋ 2H＋＋2e－=H2↑ 电流表指针发生偏转 BD AC 离子通过稀硫酸在溶液中移动，电子通过导线流向铜片，所以产生了电流

【解析】

构成原电池的条件是：有两个活动性不同的金属作电极；自发发生氧化还原反应；有电解质溶液；形成闭合回路；一般来说，金属性强的作负极，失电子，发生氧化反应，正极上得电子，发生还原反应；据此分析；

(1)锌与硫酸发生Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，铜不能与稀硫酸发生反应，且锌比铜活泼，因此锌为负极；锌片上的电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋；Cu片为正极，正极上的反应式为2H＋＋2e－=H2↑；原电池是将化学能转化成电能，能证明化学能转化为电能的实验现象是电流表的指针发生偏转；

(2)该原电池的总反应是：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，硫酸中H＋在正极上得电子，稀硫酸的作用之一是作电极反应物；硫酸是电解质，根据原电池工作原理，硫酸另一个作用是作离子导体，形成闭合回路；故选项BD正确；

(3)根据总反应，Zn作负极，Cu或石墨或比锌不活泼的金属作正极，CuSO4溶液作电解质溶液，故AC符合题意；

(4)根据原电池工作原理，锌失去电子，经外电路流向正极，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，形成闭合回路，从而产生电流。