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    【题目】下列叙述正确的是

    A.某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的水解常数越小

    B.铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈

    C.反应活化能越高，该反应越易进行

    D.水在常温下的电离平衡常数为

    【答案】B

    【解析】

    A．某温度下，一元弱酸HA的电离常数为，则其盐NaA的水解常数与存在关系为：，所以越小，越大，故A错误；

    B．Zn的活泼性强于Fe，组成原电池时Zn作为负极，Fe被保护，所以铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈，故B正确；

    C．活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。所以所需活化能越小，需要提供的能量也就越小，就更容易发生反应，所需活化能越大，需要提供足够多的能量，它才能反应，所以反应起来比较“费劲”，速率也就慢了，反之活化能越小，越容易反应，故C错误；

    D．常温下，纯水的电离平衡常数，水的离子积常数为，故D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种简单的原电池装置如下图所示。据图回答下列问题。

    (1)锌是该电池的_______(填“正”或“负”)极。Zn片上发生的电极反应为_______。Cu片上发生的电极反应为__________。能证明化学能转化为电能的实验现象为______。

    (2)装置中稀硫酸的作用是_______。

    A.电极材料 B.电极反应物 C.电子导体 D.离子导体

    (3)某原电池的总反应是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池的正确组成是______。

    A. B. C. D.

    (4)从化学的角度分析，原电池装置产生电流的原因是：原电池装置可将____，并通过能导电的物质形成闭合回路，产生电流

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】防晒剂（M）的合成路线如图所示，根据信息回答下列问题：

    已知：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；

    ②R1CHO+R2CH2CHO+H2O

    （1）M中醚键是一种极其稳定的化学键，除此之外还含有官能团的名称为___。

    （2）物质B的名称___。

    （3）C的结构简式___；D→E转化过程中第①步的化学反应方程式___。

    （4）完成Ⅴ的反应条件是___；Ⅳ的反应类型为___。

    （5）A也是合成阿司匹林（）的原料，有多种同分异构体。写出符合下列条件的同分异构体有___种。写出苯环上的一氯代物有两种符合下列条件的同分异构体的结构简式___（任写出一种）

    a.苯环上有3个取代基

    b.仅属于酯类，能发生银镜反应，且每摩该物质反应时最多能生成4molAg

    （6）以F及乙醛为原料，合成防晒剂的路线为___（用流程图表示）。流程示例：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】时，将一定量的冰醋酸即无水乙酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示．则下列说法正确的是

    A.醋酸的电离平衡常数：

    B.溶液中：

    C.a、b、c三点的溶液都有：

    D.从c点到b点，醋酸的电离度不断增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时,体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种酸HX、HY分别与0.1mol·L-1的NaOH溶液反应,所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A. Ka(HY)的数量级约为10-3

    B. a点c(X-)>b点c(Y-)

    C. HX发生反应的离子方程式为HX+OH-=X-+H2O

    D. pH=7时,两种反应后的溶液中c(Y-)>c(X-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:pK=-lgK，25℃时，二元酸H2A的pK1=1.85，pK2=7.19。25℃时,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. a点所得溶液中:Vo=10mL

    B. C点所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)

    C. b点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

    D. d点所得溶液中:A2-的水解平衡常数K1=1×10-7.19

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：

    已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6，FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。根据以上流程图，下列说法不正确的是

    A.操作I所得滤液中不含有Fe3＋

    B.操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH＝2的主要目的是抑制Fe2＋的水解

    C.操作Ⅱ中，通入H2S至饱和的目的是使Sn2＋转化为SnS沉淀并防止Fe2＋被氧化。

    D.操作Ⅳ中所得的晶体最后用乙醇洗去晶体表面附着的水分。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1 阶段的 c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是( )

    A. 若 t1＝15 s，则用 A 的浓度变化表示 t0～t1阶段的平均反应速率为 0.004 mol·L－1·s－1

    B. t1时该反应达到平衡， A 的转化率为 60%

    C. 该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为 0.02 mol

    D. t0～t1 阶段， 此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2molNH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍.则NH3的转化率为（　　）

    A. 25%B. 80%C. 10%D. 20%

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