Question

【题目】常温下，用0.1mol·L-1HCl溶液滴定0.1mol·L-1 NH3·H2O溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列说法不正确的是

A.Kb(NH3·H2O)的数量级为10-5

B.P到Q过程中，水的电离程度逐渐增大

C.当滴定至溶液呈中性时，c(NH4+)＞c(NH3·H2O)

D.N点，c(Cl- ) - c(NH4+)=

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 在M点反应了50%，此时， pH = 9.26，，因此Kb(NH3·H2O)数量级为105，故A正确；

B. P到Q过程中是盐酸不断滴加到氨水中，氨水不断被消耗，碱性不断减弱，因此水的电离程度逐渐增大，故B正确；

C. 当滴定至溶液呈中性时，pH = 7，根据，得出，，则c(NH4+)＞c(NH3·H2O)，故C正确；

D. N点，根据电荷守恒得到，c(Cl－) c(NH4+)= c(H+) c(OH－)=1×105.28 ，故D错误。

综上所述，答案为D。