【题目】高锰酸钾（KMnO4）和双氧水（H2O2）都是常见物质。
(1)写出二者共同元素的原子最外层轨道表示式：___________K在周期表的位置是 ___________ ;25Mn属于_____________族元素。
(2)双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：_____________
(3)2g高锰酸钾溶于10ml水时溶液没有明显的温度变化，请解释理由__________________________________,氧化剂一般来说，酸性越强其氧化性也越强，因此常用酸化的高锰酸钾作氧化剂。用高锰酸钾法测定H2O2时，不能用HCl来酸化原因是_________________;
(4)往H2O2水溶液中滴入一滴酸性KMnO4溶液，从溶液内部析出大量无色气泡。写出可能的化学反应方程式。_____________________________________
(5)往H2O2水溶液中滴入酸性KMnO4溶液，下列方程式错误的是__________
A 3H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4→K2SO4＋2MnSO4＋6H2O＋4O2↑
B 5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4→K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5O2↑
C 7H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4→K2SO4＋2MnSO4＋10H2O＋6O2↑
D 9H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4→K2SO4＋2MnSO4＋12H2O＋7O2↑
【答案】
第四周期ⅠA ⅦB或副族 H2O2 
H+ + HO2-， HO2- 
H+ + O22- 高锰酸钾溶于水时扩散过程吸收的能量与水合过程放出的能量相近 因HCl具有还原性 5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4 → K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5O2↑，2 H2O2 2H2O + O2↑ A
【解析】
(1)二者共同元素为氧元素，O原子最外层轨道表示式为：
；K在第四个周期，最外层一个电子，所以在周期表中的位置是第四周期IA族；25Mn属于VIIB族元素，故答案为：；第四周期IA族；VIIB或副族；
(2)多元弱酸分步电离，以第一步为主，所以电离方程式为：H2O2
H+ + HO2-，HO2-H++O22-；答案为：H2O2H+ + HO2-，HO2-H++O22-；
(3)没有明显的温度变化，说明高锰酸钾溶于水扩散过程吸收的能量与水合过程放出的能量相近或相等，高锰酸钾强氧化性，HCl具有还原性，会发生氧化还原，答案为：高锰酸钾溶于水时扩散过程吸收的能量与水合过程放出的能量相近；因HCl具有还原性；
(4)往H2O2水溶液中滴入一滴酸性KMnO4溶液，从溶液内部析出大量无色气泡，说明产生氧气，可能是两者反应产生，或者过氧化氢自身分解产生氧气；方程式为：5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5O2↑，2 H2O2 2H2O + O2↑；
(5)根据得失电子守恒和原子守恒判断，A错误。
新思维假期作业暑假吉林大学出版社系列答案
蓝天教育暑假优化学习系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是（ ）
A.凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
B.自发反应一定是放热反应，非自发反应一定是吸热反应
C.自发反应在恰当条件下才能实现
D.自发反应在任何条件下都能实现
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下表记录了t℃时的4份相同的硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸 铜晶体(CuSO4·5H2O)的质量(温度保持不变)的实验数椐：
硫酸铜溶液 | ① | ② | ③ | ④ |
加入的无水硫酸铜(g) | 3.00 | 5.50 | 8.50 | 10.00 |
析出的硫酸铜晶体(g) | 1.00 | 5.50 | 10.90 | 13.60 |
当加入6.20g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量(g)为
A.7.70B.6.76C.5.85D.9.00
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【题目】炔烃的偶联反应在开发新型发光材料、超分子等领域有重要研究价值。乙炔发生的偶联反应为 2CH≡CH 
CH≡CC≡CH+H2。乙炔偶联反应过程中能量变化如图甲中曲线Ⅰ所示，曲线Ⅱ为改变某一条件的能量变化。下列说法不正确的是（ ）
A.曲线Ⅰ，反应物的总键能大于生成物的总键能
B.曲线Ⅱ改变的条件是加入了催化剂
C.曲线Ⅱ对应条件下，第一步反应的 ΔH=+(b-a)kJ·mol-1
D.曲线Ⅱ对应条件下，决定总反应速率的大小是第二步反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】浓度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A.原NaOH溶液的浓度为0.2mol/L
B.B烧杯中通入的CO2体积为448mL
C.通入CO2后，不能确定A烧杯中的溶质
D.通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3)＝2：1
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【题目】称取10g含杂质的Na2CO3样品（杂质不参与反应），加入100 mL(设密度为1.0g·mL-1)稀盐酸，充分反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.48g（生成的气体全部逸出），碳酸钠样品的纯度为 _______________________。若将反应后的溶液加水稀释到400mL，测得溶液的pH为1，则原稀盐酸的物质的量浓度为 _________________ mol·L-1。
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【题目】在一密闭容器中发生反应N2+3H2
2NH3，△H＜0；达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示,回答下列问题：
(1)处于平衡状态的时间段是______（填选项）；
A．t0～t1 B．t1～t2 C．t2～t3
D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6
(2)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）；
A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度
D．降低温度 E．加催化剂 F充入氮气
t1时刻__________；t4时刻__________；
(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是________（填选项）；
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线_________；
(5)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为____________________。
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【题目】常温下，用0.1mol·L-1HCl溶液滴定0.1mol·L-1 NH3·H2O溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列说法不正确的是
A.Kb(NH3·H2O)的数量级为10-5
B.P到Q过程中，水的电离程度逐渐增大
C.当滴定至溶液呈中性时，c(NH4+)＞c(NH3·H2O)
D.N点，c(Cl- ) - c(NH4+)=
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【题目】中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。
已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。
化学键 | H2O中H—O键 | O2中O＝O 键 | H2中H—H键 | H2O2中O—O键 | H2O2中O—H键 |
键能kJ/mol | 463 | 496 | 436 | 138 | 463 |
若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是
A. 总反应为2H2O
2H2↑+O2↑
B. 过程I吸收了926 kJ能量
C. 过程II放出了574 kJ能量
D. 过程Ⅲ属于放热反应
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