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    【题目】在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，则这个碳原子被称为“手性碳原子”，凡含有手性碳原子的物质一定具有光学活性，如物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是

    ①与甲酸发生酯化反应 ②与银氨溶液作用 ③与NaOH溶液反应 ④在催化剂存在下与氢气作用

    A. ①③B. ②④C. ③④D. ②③

    【答案】C

    【解析】

    ①与甲酸发生酯化反应，生成，仍含手性碳原子，仍有光学活性；

    ②与银氨溶液作用生成，仍含手性碳原子，仍有光学活性；

    ③与NaOH溶液发生水解反应生成，原手性C原子连接2个-CH2OH，不含手性碳原子，失去光学活性；

    ④在催化剂存在下与氢气加成后生成的中，原手性C原子连接2个-CH2OH，不含手性碳原子，失去光学活性；

    根据分析，③④的产物中不再含手性碳原子，无光学活性，答案为C。

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    【题目】将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L－1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是

    A.加入合金的质量不可能为8.8 g

    B.被还原的硝酸的物质的量为0.4 mol

    C.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mL

    D.溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下约为2.24 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

    A. 常温常压下，5.6LO2含有4NA个电子

    B. 28gN2、CO和C2H4的混合气体分子总数为NA

    C. 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子

    D. 1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在105℃、1个大气压时，取两种气态烃1L与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。有下列组合的混合烃：①C2H4和C3H4 ②CH4和C2H6 ③CH4和C3H4 ④C2H2和C3H6，其中可能符合上述要求的是

    A. 只有①②B. 只有①③④C. 只有①③D. 只有②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种线性高分子，结构如下图所示。

    完成下列填空：

    (1)该高分子由______种单体（聚合成高分子的简单小分子）聚合而成。

    (2)写出上述单体中相对分子质量最小和相对分子质量最大的分子间发生缩聚反应的化学方程式__________________________________________________。

    (3)上述单体中相对分子质量最小的分子在一定条件下完全消去后所得物质的结构简式为 。该物质加聚生成的高分子（填“能”或“不能”）________与溴的CCl4溶液发生加成反应。该物质三分子聚合成环，所得物质的名称是_______。

    (4)上述单体中其中互为同系物的是（写出所有可能，用结构简式表述） 。

    （5）与上述单体中相对分子质量最大的物质互为同系物，且相对分子质量多14的结构有___种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用如图所示的装置制备乙酸乙酯，回答下列相关问题：

    (1)连接好装置后，在加入试剂之前需要做的操作是________________________

    (2)在甲试管(如图)中加入2 mL浓硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液，加入上述试剂的顺序为_____________________________________________

    (3)甲试管中需加入少量__________以防止暴沸

    (4)浓硫酸在反应中的作用是_______________________

    (5)甲试管中反应的化学方程式___________________________________________

    (6)乙中导管没有深入到液面下，原因是_____________________

    (7)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：______(填序号)。

    A．中和乙酸和乙醇

    B．中和乙酸并吸收部分乙醇

    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

    D．加速酯的生成，提高其产率

    (8)欲将乙试管中的物质分离开得到乙酸乙酯，采取的实验方法是_______；分离时，乙酸乙酯应该从仪器的________(填“下口放出” 或“上口倒出”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题：

    (1)已知：①

    ②

    ③

    则与反应生成的热化学方程式为________________________________。

    (2)反应：。在716K时，容积均为1L的A、B两个密闭容器中，起始时A容器中充入1mol HI、B容器中充入、各0.5mol，气体混合物中碘化氢的物质的量与反应时间的关系如下表：

    0

    20

    40

    60

    80

    120

    A容器

    1

    0.91

    0.85

    0.81

    0.795

    0.784

    B容器

    0

    0.6

    0.73

    0.77

    0.78

    0.784

    ①120min时，可判断A、B容器反应处于平衡状态，理由是________________。716K时，该反应的平衡常数K=_________________（只列计算式即可）。

    ②上述反应中，正反应速率为，逆反应速率为，其中、为速率常数，则________________（以K和逆表示）。

    ③由A容器中实验数据计算得到和的关系可用如图表示（为物质的量分数）。当降低到某一温度时，反应重新达到平衡，和相对应的点可能分别为____、______（填字母）。若向A容器中加入催化剂，则达到平衡时，相对应点的横坐标值______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），纵坐标值________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是


    乙烯的制备

    试剂X

    试剂Y

    A

    CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热

    H2O

    KMnO4酸性溶液

    B

    CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热

    H2O

    Br2的CCl4溶液

    C

    CH3CH2OH与浓H2SO4共热至170℃

    NaOH溶液

    KMnO4酸性溶液

    D

    CH3CH2OH与浓H2SO4共热至170℃

    NaOH溶液

    Br2的CCl4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和FeCl3·6H2O的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3·6H2O。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是

    A. 用装置甲制备NH3

    B. 用装置乙制备Cu(NH3)4Cl2并沉铁

    C. 用装置丙分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3

    D. 用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3·6H2O

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