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    14．能说明元素X的气态原子得电子能力比元素Y的气态原子得电子能力强的事实是（　　）
    A．元素周期表中X位于Y的上一周期
    B．X的含氧酸的酸性强于Y的含氧酸的酸性
    C．将H2X、HY分别加热至500℃，只有HY发生分解
    D．Xn-的还原性强于Ym-

    分析 A．同主族元素自上而下非金属性减弱，不是同主族则不一定；
    B．最高价含氧酸酸性越强，非金属性越强，不是最高价含氧酸不一定；
    C．分解温度越高，氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强；
    D．阴离子的还原性越强，其元素的得电子能力越弱．

    解答 解：A．同主族元素自上而下非金属性减弱，不是同主族则不一定，如非金属性：S＞C，即得电子能力：S＞C，故A错误；
    B．最高价含氧酸酸性越强，非金属性越强，得电子能力越强，不是最高价含氧酸不一定，如酸性：碳酸＞HClO，故B错误；
    C．加热H2X、HY至500℃，只有HY发生分解，说明HX更稳定，X元素的非金属性更强，即得电子能力：X＞Y，故C正确；
    D．阴离子的还原性越强，其元素的得电子能力越弱，Xn-的还原性强于Ym-，则得电子能力：X＜Y，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查非金属性强弱比较规律，难度中等，注意归纳总结非金属性强弱比较规律：非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸的酸性强弱、离子的还原性强弱、氢化物的稳定性、反应的难易程度等来判断原子的得电子能力强弱等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成盐，由此可知（　　）
     WX 
     YZ
    A．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
    B．X、Y、W中最简单氢化物稳定性最强的是X
    C．四种元素至少有一种为金属元素
    D．最简单氢化物的沸点：X＜Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．二氯亚砜（SOCl2）是一种无色易挥发液体，熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上易分解，遇水剧烈反应生成SO2与HCl，常用作脱水剂．
    （1）SOCl2遇水发生反应的化学方程式SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．
    （2）甲同学用下图装置制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2（夹持及加热装置略）：

    ①装置的连接顺序为A→B→D→F→E→C．
    ②搅拌的作用是增大接触面积，加快脱水速率，适合A的加热方式是水浴加热，冷凝管的进水口是b．（填“a”或“b”）
    ③一段时间后，F中观察到的现象是品红溶液褪色，C中新增的阴离子可能有SO32-、Cl-、HSO3-．
    ④实验结束后，为检测ZnCl2•xH2O是否完全脱水，称取蒸干后的固体a g溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，称得固体为bg，若$\frac{b}{a}$=2.1（保留一位小数），即可证明ZnCl2•xH2O已完全脱水．
    ⑤乙同学认为直接将ZnCl2•xH2O置于坩埚中加热即可得到无水ZnCl2，你认为这种方法是否可行，并说明原因：不可行，因为ZnCl2加热时水解．
    （3）若用SOCl2作FeCl3•6H2O的脱水剂，设计实验证明脱水时发生了氧化还原反应．
    实验方案如下：取少量FeCl3•6H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡；方法一：往试管中加水溶解，滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则证明脱水过程发生了氧化还原反应；
    方法二：往试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若没有明显现象，则证明脱水过程发生了氧化还原反应；
    方法三：往试管中加水溶解，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若生成蓝色沉淀，则证明脱水过程发生了氧化还原反应．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定，测HCl溶液的浓度，下列说法正确的是（　　）
    A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，终点读数时无气泡，则测定结果偏大
    B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装入NaOH溶液进行滴定
    C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由粉红色变无色时停止滴定
    D．滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Ca（HCO3）2与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    B．向AgCl悬浊液中加入KI溶液：AgCl（s）+I-（aq）═AgI（s）+Cl-（aq）
    C．实验室保存的氯化亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
    D．饱和Na2CO3溶液吸收少量HCl尾气：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关合金的说法正确的是（　　）
    A．合金不能导电、传热B．合金没有延展性
    C．合金属于化合物D．合金的许多性能与其组成成分不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    6．某铝土矿的主要成分为Al2O3•xH2O，还含有Fe2O3和SiO2杂质．称取17.5g铝土矿样品，加入200mL1.65mol/L的稀硫酸恰好完全反应后，过滤得到滤渣0.3g，然后在滤液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀2.14g．
    求（1）样品中Fe2O3的物质的量
    （2）样品中Al2O3的质量
    （3）样品中Al2O3•xH2O的x值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在0.3mol/L的硝酸银溶液500mL中加入200mL 1mol/L的氯化铁溶液，混合液中所含的离子浓度最大的是（　　）
    A．Cl-B．Ag+C．NO3-D．Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）
    A．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
    B．原子半径大小：K＞Na＞S＞O
    C．熔沸点高低：金刚石＞NaCl＞H2O＞H2
    D．还原性强弱：F-＞Cl-＞Br-＞I-

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