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【题目】有机物A只含有C、H、O三种元素,且它们的质量比为9:2:4;A的核磁共振氢谱显示有四种不同类型的氢原子.物质D是一种芳香族化合物,请根据如图(所有无机产物已略去)中各有机物的转化关系回答问题. RCHO+R′CH2CHO +H2O
已知,两分子醛在一定条件下可以发生如下反应(其中R、R′为H或烃基):

(1)写出质A的名称:;C的结构简式:;E中含氧官能团的名称:
(2)写出下列反应的有机反应类型:A→B D→H
(3)写出H到I的化学方程式:
(4)写出D到E过程中的①的反应化学方程式:
(5)1molF与足量的氢氧化钠水溶液反应最多消耗mol NaOH.
(6)根据题中信息,G的可能结构为种.
(7)请写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式 . i.该物质水解产物之一为乙酸; ii.苯环上的一氯代物只有两种结构.

【答案】
(1)1﹣丙醇; ;羧基
(2)氧化反应;加成或还原反应
(3) + +H2O
(4)
(5)3
(6)2
(7)
【解析】解:(1)A为CH3CH2CH2OH,名称为1﹣丙醇;C的结构简式为 ;E中含氧官能团的名称为羧基,

所以答案是:1﹣丙醇; ;羧基;(2)由上述分析可知,A→B为氧化反应; D→H为加成或还原反应,

所以答案是:氧化反应;加成或还原反应;(3)H到I的化学方程式为 + +H2O,

所以答案是: + +H2O;(4)D到E过程中的①的反应化学方程式

所以答案是 ;(5) 中﹣COOH、﹣Br均与NaOH反应,1molF与足量的氢氧化钠水溶液反应最多消耗3mol NaOH,

所以答案是:3;(6)F的结构式为 ,F发生消去反应生成G,与溴原子所在碳原子相邻的碳有氢原子,才能发生消去反应,生成G的结构分别为 ,G的可能结构为2种,

所以答案是:2;(7)E的同分异构体符合i.该物质水解产物之一为乙酸,含﹣COOCH2CH3,ii.苯环上的一氯代物只有两种结构,苯环上只有2种H,满足条件的结构简式为

所以答案是:

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【题目】甲醇被称为21世纪的新型燃料,工业上通过下列反应①和②,用CH4和H2O为原料来制备甲醇. ①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1
②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2
将0.20mol CH4(g)和0.30mol H2O(g)通入容积为10L的密闭容器中,在一定条件下发生反应①,达到平衡时,CH4的转化率与温度、压强的关系如图.

(1)温度不变,缩小体积,增大压强,①的反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡向方向移动.
(2)温度升高,反应①的△H10(填“<”、“=”或“>”),其平衡常数表达式为K= , 100℃时的平衡常数值是
(3)在压强为0.1MPa条件下,将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下进行反应②生成甲醇.为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中.请在下表空格中填入剩余的实验条件数据.

实验编号

T(℃)

n (CO)/n(H2

P(MPa)

I

150

1/3

0.1

II

5

III

350

5

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【题目】观察下图A、B、C三个装置,回答下列问题:

(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯中,可观察到锌片上有气泡,再平行插入一碳棒,可观察到碳棒上______(填“有”或“没有”)气泡产生。用导线把锌片和碳棒连接起来组成一个原电池(图A),正极的反应式为______________

(2)如果烧杯中最初装入的是500 mL2 mol/L硫酸溶液,构成铜锌原电池(图B,假设产生的气体没有损失),当收集到11.2 L(标准状况下)H2时,溶液体积变化忽略不计,则烧杯内溶液中溶质及其物质的量浓度为________

(3)如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接,插入氯化钠溶液中(图C),放置数天后,铁片生锈。负极反应式为___________

(4)将铜粉末用10% H2O2和3.0 mol/L的H2SO4混合溶液处埋,测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表:

由表中数据可知,当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降,其主要原因是________________

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【题目】在盛有溴化钾溶液的试管中加入足量的氯水,再加少量的CCl4,充分震荡静置后(

A.溶液分层,下层红棕色B.溶液分层,上层红棕色

C.溶液分层,下层紫红色D.溶液分层,上层紫红色

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【题目】实验室里做钠跟水反应的实验时,用到的仪器和药品是

①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙

A. ①②③④ B. ②③④⑥ C. ③④⑧⑨⑩ D. ②⑤⑦⑨⑩

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【题目】含SO2的烟气会形成酸雨,工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2 . 随着SO2的吸收,吸收液的pH不断变化.下列粒子浓度关系一定正确的是(  )
A.Na2SO3溶液中存在:
B.已知NaHSO3溶液pH<7,该溶液中:
C.当吸收液呈中性时:
D.当吸收液呈酸性时:

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【题目】反应A(g)+3B(g)4C(g)+2D(g),在不同条件下反应,其平均反应速率v(X)如下,其中反应速率最快的是

A. v(C)=0.2mol(L·s) B. v(D)=6mol (L·min)

C. V(A)=4mol(L·min) D. v(B)=8mol(L·min)

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【题目】下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,用化学符号填空:

(1)化学性质最不活泼的元素是__________,元素原子半径最小的是____________,⑧号元素的离子结 构示意图为_______________

(2)在上述元素最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是____________,既能与强酸反应,又能与强碱反应的是___________。写出其与上表元素形成的最强碱反应的化学方程式:____________________

(3) ⑧、⑨号元素的非金属性较强的是________________。用离子方程式证明其非金属性的强弱________________________________

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【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是

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C. 原混合酸中H2SO4物质的量为0.4 mol

D. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4

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