Question

某化学兴趣小组的同学用以下装置研究电化学的问题．甲装置是由铜、锌和稀硫酸组成的原电池，其中正极材料是

 

，电池的总反应式用离子方程式表示为

 

．当导线中有1mol电子通过时，理论上两极的变化是

 

（填序号）．

A．锌片溶解了32.5g            B．锌片增重32.5g
C．铜片上析出1g H₂            D．铜片上析1molH₂．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：该原电池中Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极上电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺、正极电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，根据正负极反应式进行有关计算．

解答： 解：该原电池中Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极上电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺、正极电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，得失电子相同时，将正负极电极反应式相加得电池反应式为Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，当有1mol电子通过时，负极上溶解m（Zn）=

1mol

2

×65g/mol=32.5g，正极上析出m（H₂）=

1mol

2

×2g/mol=1g，故选AC；
故答案为：Cu；Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；AC．

点评：本题考查了原电池原理，知道正负极的判断方法及正负极上发生的反应即可解答，注意：只有得失电子相同时正负极电极反应式相加才能得到电池反应式，否则得不到电池反应式．