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【题目】可用于分离或提纯物质的方法有:过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气。根据需求填下列装置的序号并填上操作名称:

1)用CCl4提取碘水中的碘,选________,操作名称为________.

2)用澄清石灰水吸收O2中混有的少量杂质CO2,选________,离子方程式为________

3)分离饱和氯化钾溶液与碳酸钙的混合物,选________,操作名称为________

4)分离酒精(沸点为78.1℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物,选________,操作名称为________

【答案】 分液 Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O 过滤 蒸馏

【解析】

图①为过滤装置,用于进行固液分离;

图②为蒸发装置,用于分离溶质和溶剂;

图③为萃取分液装置,用于不互溶的液体的分离;

图④为蒸馏装置,用于互溶且沸点差异的液体的分离;

图⑤为洗气瓶,用于洗气,除去气体中混有的杂质;据此进行分析作答。

1)碘在水中的溶解度小于在CCl4中的溶解度,向碘水中加入CCl4液体分层,碘与水分离,因此可选用萃取分液的装置进行分离提纯;

2O2中混有了CO2,可用盛放了澄清石灰水的洗气瓶进行洗气,选择装置⑤,Ca(OH)2CO2反应生成碳酸钙白色沉淀和水,离子方程式为:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

3)氯化钾可溶于水,碳酸钙不溶于水,可直接过滤分离,选择装置①;

4)酒精和甲苯可以互溶且沸点有差异,因此可选择蒸馏装置进行分离。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】“84消毒液1984年北京某医院研制使用而得名,在日常生活中使用广泛,其有效成分是NaClO。某小组在实验室制备NaClO溶液,并进行性质探究。

(1)X固体为_________(填化学式),装置E的名称是_________

(2)氯气与NaOH溶液、NaHCO3溶液都会发生反应,生成物均含有+1价氯的物质,其化学式分别为_______________________________

(3)将反应后的装置C溶液,从pH11调到pH5的过程中,其溶液的漂白性逐渐_____,理由是_____________

(4)装置C需要冰水浴,否则产率大大下降,原因是__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】煤的综合利用备受关注。有如下的转化关系,CO与H2不同比例可以分别合成A、B,已知烃A对氢气的相对密度是14,B能发生银镜反应,C为常见的酸味剂。

(1)有机物C中含有的官能团的名称是____________________

(2)反应⑤的反应类型为______________

(3)写出③的反应方程式 ____________

(4)下列说法正确的是______________。(填字母)

A.第①步是煤的液化,为煤的综合利用的一种方法

B.有机物B和C都可以与新制氢氧化铜发生反应

C.有机物C和D的水溶液都具有杀菌消毒作用

D.乙酸乙酯与有机物D混合物的分离,可以用氢氧化钠溶液振荡、静置分液的方法

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。

Ⅰ.1869年,门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表,如图所示。

Ni=Co=59

H=1

Cu=63.4

Ag=108

Hg=200

Be=9.4

Mg=24

Zn=65.2

Cd=112

B=11

Al=27.4

?=68

Ur=116

Au=198?

C=12

Si=28

?=70

Sn=118

N=14

P=31

As=75

Sb=122

Bi=210?

O=16

S=32

Se=79.4

Te=128?

F=19

Cl=35.5

Br=80

I=127

Li=7

Na=23

K=39

Rb=85.4

Cs=133

Tl=204

Ca=40

Pb=207

(1)门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序,同一_____(填“横行”或“纵列”)元素性质相似。

(2)结合表中信息,猜想第5列方框中“Te=128?”的问号表达的含义是___________

Ⅱ.X、Y、Z、W是现在元素周期表中的短周期元素,它们的相对位置如下图所示,其中 Y 元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。

X

Y

Z

W

请回答下列问题:

(1)W位于周期表中的位置____________________

(2)比较Y、Z气态氢化物的稳定性______________(用分子式表示)。

(3)科学家们认为存在含氢量最高的化合物XH5,预测其与水剧烈反应放出气体,所得水溶液呈弱碱性,写出该反应的化学方程式___________,XH5是离子化合物,它的电子式为________

(4)工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2,该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体,0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子,其中只有一种元素化合价发生改变,写出Z2W2与水反应的化学方程式_______________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(题文)某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下实验。实验装置如下图所示,A中盛有浓硫酸,插入一段下端已绕成螺旋状的铜丝,D为玻璃导管。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为:_________________,该反应中浓硫酸的主要作用有_____________________

(2)当B中盛有___________时,证明生成的气体产物具氧化性; 当B中盛有___________时,B中溶液颜色褪去,证明生成气体产物具有还原性。

(3)C为尾气处理装置,C中盛放的试剂为________________

(4)有人建议在A之间B增加一个防倒吸的安全瓶,经该实验小组同学实验后发现,即使不加安全瓶熄灭酒精灯停止反应后,B中的液体也没有发生倒吸,请给出一个合理的解释_______

(5)实验中,该小组同学取6.4g铜丝和12mL 18mol·L-1H2SO4溶液放在试管中共热充分反应直到反应停止,最后发现烧瓶中还有铜丝剩余;该小组同学根据所学的化学知识判断还会有一定量H2SO4的剩余,下列药品中能够用来验证反应停止后的试管中确有剩余的H2SO4的是________

a.BaCl2溶液 b.Ba(NO3)2溶液 c.银粉 d.小苏打粉末

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液可能含有以下离子中的若干种:K+NH4+Cl-Ca2+CO32-SO42-,现取300 mL溶液平均分为3份进行如下实验:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到标准状况下气体1344 mL(假设气体全部逸出)(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀8.24 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量2.33 g。根据上述实验,以下推测正确的是()

A.Cl-一定存在B.原溶液CO32-浓度为0.1 molL-1

C.Ca2+可能存在D.K+一定存在

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定条件下,将3molA1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(s)xH(g)+2G(g)2min末该反应达到平衡,生成0.8molG,并测得H的浓度为0.2mol·L1.下列判断正确的是(

A.x=2

B.2minA的反应速率为0.3mol·(L·min) 1

C.维持其他条件不变,将该混合物转移到固定容积为1L的密闭容器中,再次平衡后H的浓度将大于0.4mol·L1

D.维持其他条件不变,再向容器中加入足量物质A,最终H的浓度将达到0.5mol·L1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCD是四种短周期元素,E是过渡元素。ABC同周期,CD同主族,A的原子结构示意图为,B是同周期除稀有气体外半径最大的元素,C的最外层有三个成单电子,E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题:

1A____(写出元素符号,下同);

2B____,简化电子排布式是____;

3C____,外围电子排布式是____;

4D____,轨道表示式是____;

5E原子结构示意图是____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某纯碱样品中含有少量NaCl杂质,现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去;碱石灰是生石灰与氢氧化钠的混合物,可以吸收水和二氧化碳)

实验步骤如下:

①按图连接装置,并检查气密性;

②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为80.20g

③准确称得20.00g纯碱样品放入容器b中;

④打开分液漏斗a的旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;

⑤打开弹簧夹,往试管A中缓缓鼓入一定量空气;

⑥然后称得干燥管D的总质量为86.36g

⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到干燥管D的质量不变,为86.80 g

试回答:

(1)装置B中发生反应的离子方程式_________________________________

(2)装置A中试剂X应选用足量的______

A.饱和NaCl溶液 B.浓H2SO4

CNaHCO3溶液 DNaOH溶液

(3)①请用文字叙述装置C的作用:__________________________________

②请用文字叙述装置E的作用:__________________________________

(4)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,则会导致测定结果_____(填“偏大”、 “偏小”或“不变”,下同);若没有操作⑤⑦,则会导致测定结果__________

(5)根据实验中测得的有关数据,计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为_________

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