精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】某溶液可能含有以下离子中的若干种:K+NH4+Cl-Ca2+CO32-SO42-,现取300 mL溶液平均分为3份进行如下实验:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到标准状况下气体1344 mL(假设气体全部逸出)(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀8.24 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量2.33 g。根据上述实验,以下推测正确的是()

A.Cl-一定存在B.原溶液CO32-浓度为0.1 molL-1

C.Ca2+可能存在D.K+一定存在

【答案】D

【解析】

由(2)加入足量NaOH溶液后加热有气体生成,说明溶液中有NH4+nNH4+=nNH3==0.06mol;由③加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀8.24g,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,剩余2.33g,说明生成的沉淀能部分溶于盐酸,所以溶液中含有CO32-SO42-,而不含Ca2+;剩余2.33gBaSO4nSO42-=nBaSO4==0.01molBaCO3的质量为mBaCO3=8.24g-2.33g=5.91gnCO32-=nBaCO3==0.03mol

A项、加入AgNO3溶液,有沉淀产生,不能说明溶液中有Cl-,因为CO32-SO42-AgNO3溶液也能生成沉淀,故A错误;

B项、由一份溶液中nCO32-)为0.03mol可知原溶液CO32-浓度=0.3mol/L,故B错误;

C项、由(3)可知溶液中含有CO32-SO42-,则溶液中一定不含Ca2+,故C错误;

D项、若溶液中不含有K+Cl-,阳离子电荷数为0.06mol,阴离子电荷数为0.01mol×2+0.03mol×2=0.08mol,阴离子电荷数大于阳离子,则原溶液一定含有K+,可能含有Cl-,个D正确;

故选D

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D为短周期元素,核电荷数依次增大,且A、B、C三种元素的原子核外电子层数之和为5。已知A是原子结构最简单的元素;B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍;A和C之间可形成A2C和A2C2两种化合物;D在同周期主族元素中原子半径最大,请回答下列问题。

(1)C元素在元素周期表中的位置是____________;C、D两种元素所形成的简单离子,离子半径由大到小的顺序是________________。(用离子符号表示)

(2)写出A2C2的电子式__________

(3)在恒温下,体积为2 L的恒容容器中加入一定量的B单质和1 mol A2C蒸汽,发生:B(s)+A2C(g) BC(g)+A2(g)。2 min后,容器的压强增加了20%,则2 min内A2C的反应速率为________。一段时间后达到平衡,下列说法正确的是__________

A.增加B单质的量,反应速率加快

B.恒温恒容时在该容器中通入Ar,反应速率加快

C.气体的密度不再变化可以判断该反应达到了平衡

D.2 min时,A2C的转化率为80%

E.气体的平均摩尔质量不变时,该反应达到平衡

(4)BC与C2在DCA溶液中可形成一种燃料电池。该电池的负极反应式为:___________

(5)将0.2 mol D2C2投入到含有0.1 mol FeCl2的水溶液中恰好充分反应,反应的总化学方程式为:______________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在紫外线的作用下,氧气可生成臭氧:3O22O3,一定条件下该反应达到平衡状态的标志是(  )

A. 单位时间内生成2 mol O3,同时消耗3 mol O2

B. O2的消耗速率0.3 mol·L-1·s-1,O3的消耗速率0.2 mol·L-1·s-1

C. 容器内,2种气体O3、O2浓度相等

D. 气体密度不再改变

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究大气中含硫化合物(主要是H2S和SO2)的转化具有重要意义。

(1)H2S资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫,如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。

①电极a为电池的_______极,电极b上发生的电极反应为:______________________

②每17gH2S参与反应,有_____molH+经质子膜进入_____极区。

(2)低浓度SO2废气的处理是工业难题,目前常用的方法如下:

①Na2SO3溶液吸收SO2的化学方程式是____________________________________

②如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO2,则理论吸收量最多的是____

A.Na2SO3B.Na2S C.Ba(NO3)2 D.酸性KMnO4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可用于分离或提纯物质的方法有:过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气。根据需求填下列装置的序号并填上操作名称:

1)用CCl4提取碘水中的碘,选________,操作名称为________.

2)用澄清石灰水吸收O2中混有的少量杂质CO2,选________,离子方程式为________

3)分离饱和氯化钾溶液与碳酸钙的混合物,选________,操作名称为________

4)分离酒精(沸点为78.1℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物,选________,操作名称为________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了清理路面积雪,人们常使用一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2XY均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1 mol XY2含有54mol电子。

1)该融雪剂的化学式是____,该物质中化学键类型是______,电子式是______

2)元素DE原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,DY相邻,则D的离子结构示意图是__________DE能形成一种结构类似于CO2的三原子分子,且每个原子均达到了8e稳定结构,该分子的结构式为_________,电子式为_______,化学键类型为_________(填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”)。

3W是与D同主族的短周期元素,Z是第三周期金属性最强的元素,Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物:不加热时生成____,其化学键类型为___;加热时生成_____,其化学键类型为_______

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物(部分物质已经略去)。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体,C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,M是最常见的无色液体。

(1)写出C→E的化学方程式:

(2)实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C,其化学方程式为: ,干燥C常用 (填写试剂名称)。

(3)E物质遇到D物质时,会观察到 现象,若用排水法收集F,则最终集气瓶中收集到的气体为 (填写物质的化学式)。

(4)写出A→D的化学方程式:

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常见的一硝基甲苯有对硝基甲苯和邻硝基甲苯两种,均可用于合成各种染料,某探究小组利用下列反应和装置制备一硝基甲苯。

实验中可能用到的数据:

密度/g·cm3

沸点/

溶解性

甲苯

0.866

110.6

不溶于水,易溶于硝基甲苯

对硝基甲苯

1.286

237.7

不溶于水,易溶于液态烃

邻硝基甲苯

1.162

222

不溶于水,易溶于液态烃

实验步骤:①按体积比13配制浓硫酸与浓硝酸混合物40mL

②在三颈瓶中加入15mL13g)甲苯,按图所示装好药品和其他仪器;

③向三颈瓶中加入混酸,并不断搅拌(磁力搅拌器已略去);

④控制温度约为50℃,反应大约10min,三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现;

⑤分离出一硝基甲苯的总质量13.60g

请回答下列问题:

1)仪器A的名称是___,使用该仪器前必须进行的操作是___

2)若实验后在三颈瓶中收集到的产物较少,可能的原因是___

3)分离反应后产物的方案如下:

其中,操作1的名称为____,操作2中需要使用下列仪器中的____(填字母)。

a.冷凝管 b.酒精灯 c.温度计 d.分液漏斗 e.蒸发皿

4)该实验中一硝基甲苯的产率为___(保留4位有效数字)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是元素周期表短周期的一部分,若A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3,则下列说法中正确的是(  )

A. D与C不能形成化合物

B. D的最高正价与B的最高正价相等

C. A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是C>B>A

D. D元素最高正价和最低负价的绝对值的代数和等于8

查看答案和解析>>

同步练习册答案