【题目】下表列出了5种元素在周期表中的位置。
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ |
(1)①的元素符号是_______，⑤的原子结构示意图是__________；
(2)以上元素中，非金属性最强的是___________(填元素符号)；
(3)④元素的最高价氧化物对应的水化物呈______性(填“酸”或“碱”或“两”)；
(4)③④⑤三种元素按原子半径由大到小的顺序是______(填元素符号)；
(5)元素①与元素②的单质氧化性较强的是________(填化学式)。；
(6)元素④的最高价氧化物与元素③的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式__。
【答案】C 
F 两 Na>Mg>Al F2 Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
【解析】
由元素在元素周期表中的位置可知：①C、②F、③Na、④Al、⑤Cl；
(2)同周期从左到右，随着原子序数增大，非金属性增强；同主族从上到下，非金属性减弱；
(1)①的元素符号是C，⑤是Cl，原子序数是17，其原子结构示意图是：，故答案为C；；
(2)同周期从左到右，随着原子序数增大，非金属性增强；同主族从上到下，非金属性减弱，则以上元素中，非金属性最强的是F，故答案为：F；
(3)④是Al元素，其最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，即可跟酸反应，又能跟碱反应，呈两性，故答案为：两；
(4)③④⑤分别是Na、Al、Cl，同周期从左到右，随着原子序数增大，原子半径减小，则三种元素的原子半径由大到小的顺序是：Na>Al>Cl，故答案为：Na>Al>Cl；
(5)元素①的单质是C，与元素②的单质是F2，氧化性较强的是F2，故答案为：F2；
(6)元素④的最高价氧化物是Al2O3，元素③的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，相互反应的化学方程式：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O。
夺冠金卷全能练考系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化学小组欲利用如图所示的实验装置探究苯与液溴的反应（装置连接顺序为CDAB）
已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4
Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O，下列说法不正确的是
A. 装置A的作用是除去HBr中的溴蒸气
B. 装置B的作用是检验HBr
C. 可以用装置C制取溴蒸气
D. 装置D反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
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【题目】在通风橱中进行下列实验：
步骤 |
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| |
现象 | Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 | Fe表面产生少量红棕色 气泡后，迅速停止 | Fe、Cu接触后，其表面 均产生红棕色气泡 |
下列说法中，不正确的是（ ）
A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2
B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D.针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化
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【题目】叠氮化钠(NaN3)可用于汽车安全气囊的产气药。一种由氨基化钠(NaNH2)制备NaN3的工艺流程如下：
(1)生产NaNH2的化学方程式为2Na+ 2NH3(液)= 2NaNH2+ H2↑。
①钠元素位于周期表第___________周期___________族。
②NaNH2中氮元素的化合价为___________.
(2) NaOH的电子式为___________， 流程中“反应”的化学方程式为___________。
(3) NaN3晶体属于_____________(填 “离子”、“分子”或“原子”)晶体，NaN3在撞击时能发生分解反应生成两种单质。计算理论上65gNaN3完全分解，释放出标准状况下的气体体积_________(写出计算过程)。
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【题目】锌及锌的化合物应用广泛。例如，测定铜合金中的铅、锌时要利用锌配离子的下列反应：
[Zn(CN)4]2-＋4HCHO＋4H2O==Zn2+＋4HOCH2CN＋4OH－，回答下列问题：
(1)基态Zn2+的电子排布式为_____________，基态 C原子核外电子占据_____个不同原子轨道。
(2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________，HOCH2CN分子中含有的σ键与π键数目之比为_________。
(3)HCHO分子中碳原子轨道的杂化类型是________，福尔马林是HCHO的水溶液，HCHO极易与水互溶的主要原因是_________________________。
(4)[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN－之间的化学键称为_________，提供孤电子对的成键原子是________。
(5)Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示。
①Zn2＋填入S2－组成的___________空隙中；
②已知晶体密度为d g/cm3，该晶胞的边长表达式为______pm(写计算表达式)。
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【题目】下列表示物质结构的化学用语正确的是
①甲基的电子式
②Cl-的结构示意图
③苯的结构简式C6H6 ④中子数为20的氯原子
⑤乙酸分子的比例模型
⑥H2O2的电子式
A.④B.③④⑤C.④⑤⑥D.①③④
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【题目】下列说法错误的是
A. 在元素周期表中，p区元素的最外层电子排布均可表示为ns2np1～6
B. C2H4和HCN分子中，都含σ键和π键，但C原子的杂化方式并不相同
C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子均采取sp3杂化
D. 用红外光谱可鉴别乙醇和二甲醚，用X-射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶
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【题目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示：
下列说法不正确的是( )
A.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥
B.通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收
C.工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输
D.吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2- -+O2↑+2H+
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【题目】在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同):N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0，相关数据如下表所示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相关条件 | 恒温恒容 | 绝热恒容 | 恒温恒压 |
反应物投料 | lmolN2、3molH2 | 2molNH3 | 2molNH3 |
平衡时容器体积 | V甲 | V乙 | V丙 |
反应的平衡常数K | K甲 | K乙 | K丙 |
平衡时NH3的浓度/mol/L | c甲 | c乙 | c丙 |
平衡时NH3的反应速率/mol/(L·min) | v甲 | v乙 | v丙 |
下列说法正确的是
A. V甲>V丙 B. K乙>K丙 C. c乙>c甲 D. V甲=V丙
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