【题目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示：
下列说法不正确的是( )
A.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥
B.通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收
C.工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输
D.吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2- -+O2↑+2H+
【答案】D
【解析】
由流程可知，发生器通入空气，可将ClO2排出，确保其被充分吸收，在吸收器中发生2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2+2H2O，然后真空蒸发、冷却结晶，再经过过滤、洗涤和干燥得到NaClO2，以此解答该题。
A．步骤a是将晶体从溶液中取出，然后干燥，所以操作包括过滤、洗涤和干燥，A正确；
B．反应结束后，发生器中含有少量ClO2，通入空气的目的是让ClO2逸出，进入吸收器被浓NaOH溶液和双氧水充分吸收，B正确；
C．工业上利用还原剂及NaOH溶液，将ClO2制成NaClO2固体，固体较为稳定，便于贮存和运输，C正确；
D．吸收器反应在碱性条件下进行，生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2+2OH-=2C1O2-+O2↑+2H2O，D不正确；
故选D。
孟建平小学滚动测试系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】[化学—选修3：物质结构与性质]
硼、碳、镓、砷、硒的化合物被广泛应用于新材料制备、生活生产等诸多领域。根据物质结构相关知识，回答下列问题：
（1）第四周期镓、砷、硒三种元素中，第一电离能由大到小顺序为___________，电负性由大到小顺序为___________（用元素符号填写）
（2）元素氮与砷同族。基态氮元素的价电子排布式为______，预测砷的氢化物分子的立体结构为_____，其沸点比NH3的_____（填“高”或“低”），其判断理由是_________。
（3）硼及化合物应用广泛。
①下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________、___________（填标号）
②晶体硼单质能自发呈现出正二十面体的多面体外形，这种性质称为晶体的___________。
③已知BP的熔点很高，其晶胞结构如下图所示。
C点的原子坐标为___________，B原子与P原子的最近距离为dpm，晶体的密度为pg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则ρ=___________g/cm3（用含d、NA的代数式表示）
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【题目】下表列出了5种元素在周期表中的位置。
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ |
(1)①的元素符号是_______，⑤的原子结构示意图是__________；
(2)以上元素中，非金属性最强的是___________(填元素符号)；
(3)④元素的最高价氧化物对应的水化物呈______性(填“酸”或“碱”或“两”)；
(4)③④⑤三种元素按原子半径由大到小的顺序是______(填元素符号)；
(5)元素①与元素②的单质氧化性较强的是________(填化学式)。；
(6)元素④的最高价氧化物与元素③的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式__。
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【题目】向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol·L－1的盐酸，测得溶液中Cl－、HCO3-的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2∶n1＝3∶2，则下列说法中正确的是
A. b点的数值为0.6
B. 该碳酸钠溶液中含有1 mol Na2CO3
C. b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol
D. oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同
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【题目】钠和钾是极活泼的金属元素，钠和钾及化合物在生产和生活中有广泛的应用。
（1）写出两种可以食用的含钠化合物的化学式：________。将0.01 mol下列物质(①Na2O2；②Na2O；③Na2CO3；④NaCl)分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是(溶液体积变化忽略不计)_______。
（2）由于钾比钠更活泼，制备K2O一般是用单质钾还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐，试写出用钾与硝酸钾反应制取K2O的化学方程式(还有一种单质生成)：______________________。K2O2也有强氧化性，试写出其与SO2发生反应的化学方程式：_______________________。
（3）某学生用Na2CO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如表数据(盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发)
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
盐酸体积/mL | 50 | 50 | 50 | 50 |
固体质量/g | 3.06 | 6.12 | 9.18 | 12.24 |
生成气体体积/L(标况) | 0.672 | 1.344 | 1.568 | 1.344 |
根据数据计算所用盐酸的物质的量浓度为__________，原混合物样品中n(Na2CO3)∶n(KHCO3)＝_________。
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【题目】毒奶粉中发现的化工原料三聚氰胺可以由下列反应合成：CaO＋3C 
CaC2＋CO↑，CaC2＋N2 CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O=NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。
（1）写出与Ca在同一周期且未成对电子数最多的基态原子的电子排布式：___________；CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O，由此可以推知CN22-的空间构型为________。
（2）1mol尿素分子[CO（NH2）2]中含有的π键与σ键的数目之比为_______；
（3）三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构为
。其中氮原子的杂化方式有_____________。
（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为______，Ca2＋采取的堆积方式为____________，其中O2-处于Ca2＋堆积形成的八面体空隙中；已知CaO晶体的密度为ρ，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离_____________（列出计算式）；
（5）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n=_____。
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【题目】海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。
I.（1）海水中所得粗盐中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为了得到精盐，下列试剂加入的先后顺序正确的是________
A．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl
C．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl D． Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl
（2）为了检验精盐中是否含有SO42-，正确的方法是____________________________。
II.海藻中提取碘的流程如图所示
（1）灼烧过程中，需使用到的（除泥三角外）实验仪器有______
A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．蒸发皿 E．酒精灯 F．三脚架
（2）指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①________③__________④_________
（3）步骤②反应的离子方程式为___________________，该过程氧化剂也可以用H2O2，将等物质的量的I-转化为I2，所需Cl2和H2O2的物质的量之比为__________
（4）下列关于海藻提取碘的说法，正确的是_________
A．含碘的有机溶剂呈现紫红色
B．操作③中先放出下层液体，然后再从下口放出上层液体
C．操作④时，温度计的水银球应伸入液面以下但不能触碰到蒸馏烧瓶的底部
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【题目】D是一种催眠药，F是一种香料，它们的合成路线如下：
（1）A的化学名称是_____________，C中含氧官能团的名称为_____________。
（2）F的结构简式为____________________，A和E生成F的反应类型为______________。
（3）A生成B的化学方程式为__________________________________________________。
（4）写出由C合成D的第二个反应的化学方程式：_________________________________。
（5）同时满足下列条件的E的同分异构体有_________种（不含立体异构）。
①遇FeCl3溶液发生显色反应； ②能发生银镜反应
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【题目】在体积和温度不变的密闭容器中充入amolX和足量Y，发生反应：2X(g)＋Y(s)
Z(g)＋W(g)，建立平衡后，若再加入bmolX，下列判断不正确的是（ ）
A.平衡正向移动B.X的转化率不变
C.X的转化率减小D.Y的转化率增大
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