Question

【题目】向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol·L－1的盐酸，测得溶液中Cl－、HCO3-的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2∶n1＝3∶2，则下列说法中正确的是

A. b点的数值为0.6

B. 该碳酸钠溶液中含有1 mol Na2CO3

C. b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol

D. oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同

Answer 1

【答案】A

【解析】

将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，碳酸钠过量，首先发生的反应是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸钠反应完后，再发生反应是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，据此分析解答。

A．a点全部生成碳酸氢钠，根据碳守恒，原溶液中含有0.5molNa2CO3，假设再加入xmolHCl，根据NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，溶液中剩余(0.5-x)mol的HCO3-，则有=，解得：x=0.1，即b点对应0.6molHCl，因为盐酸的物质的量浓度为1molL─1，所以b=0.6L， b点的数值为0.6，故A正确；

B．a点全部生成碳酸氢钠，根据碳守恒，所以含有0.5molNa2CO3，故B错误；

C．Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸钠反应完后，再发生反应是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，可知a到b消耗盐酸的物质的量为：0.6-0.5=0.1mol，由HCO3-+H+=CO2↑+H2O可知，b点时生成CO2的物质的量为0.1mol，故C错误；

D．oa段反应的离子方程式为CO32-+H+=HCO3-，ab段反应的离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D错误；

答案选A。