Question

【题目】叠氮化钠(NaN3)可用于汽车安全气囊的产气药。一种由氨基化钠(NaNH2)制备NaN3的工艺流程如下：

(1)生产NaNH2的化学方程式为2Na+ 2NH3(液)= 2NaNH2+ H2↑。

①钠元素位于周期表第___________周期___________族。

②NaNH2中氮元素的化合价为___________.

(2) NaOH的电子式为___________， 流程中“反应”的化学方程式为___________。

(3) NaN3晶体属于_____________(填 “离子”、“分子”或“原子”)晶体，NaN3在撞击时能发生分解反应生成两种单质。计算理论上65gNaN3完全分解，释放出标准状况下的气体体积_________(写出计算过程)。

Answer 1

【答案】三 ⅠA －3 2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3 离子 33.6L

【解析】

根据流程图可知，NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH、NH3，反应后NH3是气体，分离出体系，再将NaN3和NaOH进行分离，最终得到NaN3。

(1)①Na是第11号元素，在周期表中位于第三周期第ⅠA族；

②NaNH2中Na和H都是+1价，故N是－3价；

(2)NaOH是离子化合物，Na+与OH-之间为离子键，O和H之间为共价键，电子式为；流程中“反应”是NaNH2与N2O反应生成NaOH、NH3、NaN3，化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3；
(3)NaN3是离子化合物，故它的晶体是离子晶体；NaN3在撞击时能发生分解反应生成两种单质，根据元素守恒，这两种单质是Na和N2，方程式为2NaN32Na+3N2↑，65gNaN3的物质的量为，则生成的N2为1.5mol，标况下的体积为；