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【题目】D是一种催眠药,F是一种香料,它们的合成路线如下:

(1)A的化学名称是_____________,C中含氧官能团的名称为_____________

(2)F的结构简式为____________________,A和E生成F的反应类型为______________

(3)A生成B的化学方程式为__________________________________________________

(4)写出由C合成D的第二个反应的化学方程式:_________________________________

(5)同时满足下列条件的E的同分异构体有_________种(不含立体异构)。

①遇FeCl3溶液发生显色反应; ②能发生银镜反应

【答案】环己醇 羟基 酯化(取代)反应 2+O22+2H2O 9

【解析】

由框图: 知 A是环己醇;由知B为知E为:;由E+AF,则F为, 由C为,CD可知

(1)苯酚与氢发生加成反应生成A即 ,则为A是环己醇,由C的结构简式:知,C中含氧官能团的名称为:羟基;答案:环己醇;羟基。

(2)根据上述分析可知F的结构简式为;A为环己醇, E为,A+E生成F的反应类型为酯化反应或取代反应。答案:;酯化反应或取代反应。

(3)A为环己醇,由A生成B即反应条件知生成B的结构简式为;由A生成B的化学方程式为:2+O22+2H2O;答案:2+O22+2H2O。

(4)根据已知:C为,由C合成D的反应条件:可知1)反应生成:,2)的反应为:;答案:

(5)由E的结构简式:,同时满足①遇FeCl3溶液发生显色反应,②能发生银镜反应的E的同分异构体有:(移动官能团有3种);(移动官能团有6种),共9种;答案:9。

练习册系列答案
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【题目】叠氮化钠(NaN3)可用于汽车安全气囊的产气药。一种由氨基化钠(NaNH2)制备NaN3的工艺流程如下:

(1)生产NaNH2的化学方程式为2Na+ 2NH3()= 2NaNH2+ H2

①钠元素位于周期表第___________周期___________族。

NaNH2中氮元素的化合价为___________.

(2) NaOH的电子式为___________ 流程中反应的化学方程式为___________

(3) NaN3晶体属于_____________(离子分子原子”)晶体,NaN3在撞击时能发生分解反应生成两种单质。计算理论上65gNaN3完全分解,释放出标准状况下的气体体积_________(写出计算过程)

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【题目】ClO2NaClO2均具有漂白性,工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示:

下列说法不正确的是( )

A.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥

B.通入空气的目的是驱赶出ClO2,使其被吸收器充分吸收

C.工业上可将ClO2制成NaClO2固体,便于贮存和运输

D.吸收器中生成NaClO2的离子方程式:2ClO2+H2O2=2C1O2- -+O2↑+2H+

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【题目】常温下,向10 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-1 K2CrO4溶液中分别滴加等物质的量浓度的AgNO3溶液,滴加过程中有关物理量的关系如图所示。下列说法正确的是( )

A.常温下Ksp(AgCl)的数量级为10-9

B.c(Cl-)=c(CrO42-)的溶液中滴加AgNO3溶液,先得到Ag2CrO4沉淀

C.c点所示溶液中c(Ag+)≈1.3×10-5 mol·L-1

D.ab两点存在沉淀的溶解平衡,而c点不在在此平衡

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )

A. 2 L 0.5 mol·L-1CH3COOH溶液中,CH3COO- 的数目为NA

B. 一定质量的某单质,若含质子数为n NA,则中子数一定小于nNA

C. 标准状况下,22.4LHF含有的共价键数为NA

D. 向FeI2溶液中通入一定量Cl2,当1molFe2+被氧化时,转移的电子数不小于3NA

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【题目】高聚物的重要用途之一是生产汽车刹车片,其合成路线如图所示:

已知:+

(1)A→B的反应类型属于_____________D的名称是_____________,烃F的分子式为____________

(2)E中含有官能团的名称是___________C的结构简式为____________

(3)用文字叙述淀粉转化为A的原理:___________

(4)写出G→H的化学方程式:__________

(5)F有多种同分异构体,写出其同分异构体中含有2个相同官能团且无支链的链状物质的结构简式:_____(任写三种),其中核磁共振氢谱峰最少的一种物质有______个峰。

(6)写出以2—甲基—13—丁二烯和丙烯为原料合成的合成路线:______(无机试剂任选)

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【题目】在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料,一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0相关数据如下表所示:

容器

相关条件

恒温恒容

绝热恒容

恒温恒压

反应物投料

lmolN23molH2

2molNH3

2molNH3

平衡时容器体积

V

V

V

反应的平衡常数K

K

K

K

平衡时NH3的浓度/mol/L

c

c

c

平衡时NH3的反应速率/mol/(L·min)

v

v

v

下列说法正确的是

A. V>V B. K>K C. c>c D. V=V

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【题目】25 ℃时,密闭容器中XYZ三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

物质

X

Y

Z

初始浓度/(mol·L1)

0.1

0.2

0

平衡浓度/(mol·L1)

0.05

0.05

0.1

下列说法错误的是(  )

A.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大

B.反应可表示为X3Y2Z,其平衡常数为1600

C.反应达平衡时,X的转化率为50%

D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

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【题目】常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A. Ka2(H2X)的数量级为10-6

B. 曲线N表示pH与的变化关系

C. NaHX溶液中c(H)>c(OH)

D. 当混合溶液呈中性时,c(Na)>c(HX-)>c(X2-)>c(H+)=c(OH-)

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