【题目】在体积和温度不变的密闭容器中充入amolX和足量Y，发生反应：2X(g)＋Y(s)
Z(g)＋W(g)，建立平衡后，若再加入bmolX，下列判断不正确的是（ ）
A.平衡正向移动B.X的转化率不变
C.X的转化率减小D.Y的转化率增大
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示：
下列说法不正确的是( )
A.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥
B.通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收
C.工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输
D.吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2- -+O2↑+2H+
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【题目】在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同):N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0，相关数据如下表所示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相关条件 | 恒温恒容 | 绝热恒容 | 恒温恒压 |
反应物投料 | lmolN2、3molH2 | 2molNH3 | 2molNH3 |
平衡时容器体积 | V甲 | V乙 | V丙 |
反应的平衡常数K | K甲 | K乙 | K丙 |
平衡时NH3的浓度/mol/L | c甲 | c乙 | c丙 |
平衡时NH3的反应速率/mol/(L·min) | v甲 | v乙 | v丙 |
下列说法正确的是
A. V甲>V丙 B. K乙>K丙 C. c乙>c甲 D. V甲=V丙
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【题目】在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/(mol·L－1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/(mol·L－1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是( )
A.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
B.反应可表示为X＋3Y
2Z，其平衡常数为1600
C.反应达平衡时，X的转化率为50%
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
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【题目】硫酸亚铁的用途广泛，可以制备下图所示物质，下列说法错误的是( )
A.
属于碱式盐，可用作净水剂
B.与足量
反应的离子方程式为：
C.可用稀硫酸和
溶液检验铁红中是否含有
D.“冷却结晶”后的操作是过滤，“煅烧”操作的主要仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
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【题目】利用某冶金行业产生的废渣(主要含
，还有少量
、
等杂质)可以制备
，生产流程如下：
已知：
微溶于水、溶于碱生成
(加热生成
)，具有强氧化性。向
溶液中加酸，不同
对应的主要存在形式如表：
|
| 10.6~12 | 约8.4 | 3~8 | 约2 | <1 |
存在形式 |
|
|
|
|
|
|
回答下列问题：
(1)“焙烧”后V元素转化为
，
元素转化为________(写化学式)。
(2)欲除尽磷元素(即
)，最终溶液中
的浓度至少为________
(已知
)。
(3)“沉钒”过程中，由8.5到5.0发生反应的离子方程式为________；最终需要控制约为________；“沉钒”最终得到的主要含钒物质是________(写化学式)。
(4)“还原”和“转化”过程中主要反应的离子方程式分为________、________。
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【题目】如图所示是金刚石的晶胞结构，除顶点和面心上有碳原子外，4条体对角线的1/4处还各有1个碳原子。回答下列问题：
(1)若图中原子1的坐标为
，则原子2的坐标为________。若金刚石的晶胞参数为
，则其中碳碳键的键长
________pm(用含
的代数式表示)。
(2)面心立方
晶胞与金刚石结构类似，阴、阳离子各占晶胞所含微粒数的一半。
①S元素及其同周期的相邻元素第一电离能由小到大的顺序是________，二氯化硫(
)分子中S原子的杂化类型是________。
②写出基态
的电子排布式________；把晶胞示意图中表示的小球全部涂黑_______。
③锌锰干电池中可吸收电池反应产生的
生成
，该离子中含有________个
键。
④若该晶胞的晶胞参数为
，阿伏加德罗常数的值为
，则晶体的密度为________
(列出计算式)
(3)有人设想冰的晶胞也应该类似于金刚石，但实际较为复杂，可能是因为氢键较弱而导致“饱和性和方向性”很难被严格执行。例如有文献报道氨晶体中每个氢原子都形成氢键，则每个与周围________个通过氢键相结合。
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【题目】常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. Ka2（H2X）的数量级为10-6
B. 曲线N表示pH与
的变化关系
C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)
D. 当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A. l00g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3 NA
B. 标准状况下，2.24L F2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1NA个Cl2
C. 工业合成氨每断裂NA个N≡N键，同时断裂6NA个N-H键，则反应达到平衡
D. 常温下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与NH4+数目均为NA
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