Question

有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38．Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子；W和Y不属同一主族．
（1）写出元素符号：X

 

，Y

 

，Z

 

，W

 

．
（2）Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是

 

．
（3）把Z的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，现象是

 

反应的化学方程式是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，由Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的

3

4

，最外层电子数不超过8，故核外电子总数小于11，且为4的倍数，核外总电子为8符合，则最外层电子数为6，即Y为氧元素；W和Y不属于同一主族，W元素原子最外层电子数比同周期Z元素原子最外层电子数多5个电子，则W处于ⅦA族，Z处于ⅡA族，Z原子序数大于氧元素，则W、Z处于第三周期，故W为氯，Z为镁；四元素核电荷数总和为38，X的核电荷数为38-8-12-17=1，则X为氢元素，据此解答．

解答： 解：X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，由Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的

3

4

，最外层电子数不超过8，故核外电子总数小于11，且为4的倍数，核外总电子为8符合，则最外层电子数为6，即Y为氧元素；W和Y不属于同一主族，W元素原子最外层电子数比同周期Z元素原子最外层电子数多5个电子，则W处于ⅦA族，Z处于ⅡA族，Z原子序数大于氧元素，则W、Z处于第三周期，故W为氯，Z为镁；四元素核电荷数总和为38，X的核电荷数为38-8-12-17=1，则X为氢元素，
（1）由上述分析可知，X为H、Y为O、Z为Mg、W为Cl，故答案为：H；O；Mg；Cl；
（2）Mg元素的最高价氧化物的对应水化物为Mg（OH）₂，Cl元素的最高价氧化物的水化物为HClO₄，酸碱反应生成盐和水，则反应为Mg（OH）₂+2HClO₄=Mg（ClO₄）₂+2H₂O，故答案为：Mg（OH）₂+2HClO₄=Mg（ClO₄）₂+2H₂O；
（3）Z的单质为镁，在沸水中与水反应生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁身微溶于热水，能使酚酞变红，反应的化学方程式为是Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑，
故答案为：溶液变红色、有气泡；Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑．

点评：本题主要考查了元素化合物的知识，难度不大，解题的关键在于元素推断，解题时注意化学用语的规范表达．