Question

用密度为1.84g/mL，质量分数为98%的浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸  ③稀释   ④转移  ⑤洗涤   ⑥定容   ⑦摇匀
（1）所需浓硫酸的体积是

 

．
（2）第③步实验的操作是

 

（3）第⑥步实验的操作是

 

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用字母填写a．偏大 b．偏小 c．无影响）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

 

B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水

 

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

 

D．量取浓硫酸时仰视量筒上的刻度取用浓硫酸

 

E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

 

F．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用

 

（5）本实验最浪费时间的地方是将稀释后的硫酸冷却至室温，为了节约时间，简单易行的加快稀硫酸冷却的方法是

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：（1）根据C=

1000ρω

M

和稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算；
（2）根据浓硫酸稀释放热和密度比水大来分析；
（3）根据定容的操作来分析；
（4）根据C=

n

V

，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．
（5）把烧杯放入盛有冷水的水槽中可使溶液快速冷却．

解答： 解：（1）浓硫酸的浓度C=

1000ρω

M

=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：
18.4mol/L×VmL=100ml×3.0mol/L，解得V=16.3mL，故答案为：16.3mL；
（2）由于浓硫酸稀释放热和密度比水大，故稀释时将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，边倒边搅拌，故答案为：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，边倒边搅拌；
（3）定容的操作是，先向容量瓶中倒水，至液面离刻度线1-2cm时，该用胶头滴管逐滴加水至凹液面与刻度线相切即可，故答案为：先向容量瓶中倒水，至液面离刻度线1-2cm时，该用胶头滴管逐滴加水至凹液面与刻度线相切即可；
（4）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，则浓硫酸会吸水，导致浓度降低，则用这种浓硫酸配制出的稀硫酸的浓度偏小，故选b；
B．只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故选c；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，会导致溶质的损失，则浓度偏小，故选b；
D．量取浓硫酸时仰视量筒上的刻度取用浓硫酸，则所取的浓硫酸的体积偏大，则所配的溶液的体积骗大，故选a；
E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切，则吸出的不止是水，还有溶质，会导致浓度偏小，故选b；
F．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用，则溶液浓度偏小，故选b；
（5）把烧杯放入盛有冷水的水槽中可使溶液快速冷却，故答案为：把烧杯放入盛有冷水的水槽中．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．