Question

用碳酸钠固体（Na₂CO₃）配制250mL 0.2mol?L^-1的溶液．请回答：
（1）需要使用的主要仪器有托盘天平、烧杯、

 

、

 

、

 

．
（2）根据计算需称取碳酸钠晶体（Na₂CO₃）

 

g．
（3）人们常将用称好的碳酸钠配制的过程简述为以下各步骤：
A．冷却   B．洗涤  C．定容   D．溶解   E．摇匀   F．移液
其正确的操作顺序应是

 

（填各步骤序号）．
（4）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是

 

A．定容时仰视容量瓶刻度线           
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据配制250mL 0.2mol/L的Na₂CO₃溶液步骤选取实验仪器；
（2）根据m=nM=cVM计算需要用托盘天平称取Na₂CO₃的质量；
（3）根据配制250mL 0.2mol/L的Na₂CO₃溶液的实验操作的步骤对各操作进行排序；
（4）根据c=

n

V

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答： 解：（1）配制步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少250 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，
故答案为：250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
（2）应用托盘天平称取Na₂CO₃的质量为：m=nM=cVM=0.2mol/L×0.25L×106g/mol=5.3g，故答案为：5.3；
（3）配制步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确的操作顺序为：DAFBCE，故答案为：DAFBCE；
（4）A．定容时仰视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液体积偏大，溶液的物质的量难度偏低，故A错误；
B．定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液的物质的量难度偏高，故B正确；
C．未洗涤有少量Na₂CO₃溶液残留在烧杯里，会导致溶质的损失，所配溶液的浓度偏低，故C错误；
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致浓度偏低，故D错误；
故答案为：B．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强、难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．