[题目]Ⅰ.电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量.已知如表数据(25℃):(1)25℃时.下列物质的量浓度相同的四种溶液的pH由大到小的顺序为 a NaCN溶液 b Na2CO3溶液 c CH3COONa溶液 d NaHCO3溶液(2)25℃时.向NaCN溶液中通入少量CO2.所发生反应的化学方程式为 .Ⅱ.根据下列化合物:①NaOH ②H2SO4 ③CH3COOH ④NaCl � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】Ⅰ.电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量，已知如表数据（25℃）：

（1）25℃时，下列物质的量浓度相同的四种溶液的pH由大到小的顺序为_____（填序号）

a NaCN溶液 b Na2CO3溶液 c CH3COONa溶液 d NaHCO3溶液

（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为____________。

Ⅱ.根据下列化合物：①NaOH ②H2SO4 ③CH3COOH ④NaCl ⑤CH3COONa ⑥（NH4）2SO4 ⑦CH3COONH4 ⑧NH4HSO4 ⑨NH3H2O ⑩NH4Cl，请回答下列问题：

（1）常温下，若pH均为11且等体积的NaOH和NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则m_______n（填“<”、“>”或“＝”）。

（2）已知水存在如下平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是____________。

A 向水中加入NaHSO4固体 B 向水中加NaHCO3固体

C 加热至100℃[其中c（H＋）＝1×10－6 mol·L－1] D 向水中加入NH4Cl固体

（3）物质的量浓度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六种稀溶液中，水电离的OH－浓度由大到小的顺序为（填序号）__________。

（4）物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨、⑩五种稀溶液中，NH4＋浓度由大到小的顺序是（填序号）______。

【答案】b > a > d > c NaCN + CO2 + H2O = HCN + NaHCO3 < D ⑥ > ⑤ > ④ > ③ > ① > ② ⑥ > ⑧ > ⑩ > ⑦ > ⑨

【解析】

Ⅰ.⑴根据电离平衡常数得出酸强弱顺序，根据酸越弱，水解程度越大，碱性越强，pH越大。

⑵根据CH3COOH > H2CO3 > HCN > HCO3－，向NaCN溶液中通入少量CO2生成碳酸氢钠和HCN。

Ⅱ.⑴常温下，若pH均为11且等体积的NaOH和NH3·H2O分别加水稀释相同倍数，则强碱pH变化大。

⑵A. 向水中加入NaHSO4固体，电离出氢离子，抑制水的电离；B. 向水中加NaHCO3固体，这是要水解的盐，促进水的电离，平衡向右移动，溶液显碱性；C. 加热至100℃，水的电离是吸热过程，平衡向右移动，但依然是中性；D. 向水中加入NH4Cl固体，要水解的盐，促进水的电离，平衡向右移动，显酸性。

⑶①、②、③是抑制水的电离，④中水的电离既不促进也不抑制，⑤、⑥促进水的电离，等浓度的醋酸根和铵根水解程度相当，但由于硫酸铵中铵根浓度大于醋酸根浓度，因此水解电离的OH－浓度大，①是强碱抑制程度大，②是二元强酸，抑制程度更大，③是一元弱酸，抑制程度弱。

⑷⑦、⑧、⑩电离出铵根浓度相同，⑥电离出铵根浓度是⑦、⑧、⑩电离出铵根浓度的2倍，⑥⑩中铵根单独水解，但⑥中铵根浓度远大于其它几个，⑦中铵根、醋酸根都水解，相互促进的双水解，水解程度大，⑧铵根水解，但电离出的氢离子抑制铵根水解，⑨是弱碱，电离出的铵根浓度少。

Ⅰ.⑴25℃时，根据电离平衡常数得出酸强弱顺序为CH3COOH > H2CO3 > HCN > HCO3－，根据酸越弱，水解程度越大，碱性越强，pH越大，因此物质的量浓度相同的四种溶液的pH由大到小的顺序为b > a > d > c，故答案为：b > a > d > c。

⑵25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，由于CH3COOH > H2CO3 > HCN > HCO3－，因此只能生成碳酸氢钠和HCN，因此发生反应的化学方程式为NaCN + CO2 + H2O = HCN + NaHCO3，故答案为：NaCN + CO2 + H2O = HCN + NaHCO3。

Ⅱ.⑴常温下，若pH均为11且等体积的NaOH和NH3·H2O分别加水稀释相同倍数，则强碱pH变化大，氢氧化钠的pH值比氨水的pH值小，因此要使得稀释后两种溶液的pH都变成9，则弱碱还加水，因此m < n，故答案为：<。

⑵A. 向水中加入NaHSO4固体，电离出氢离子，抑制水的电离，故A不符合题意；B. 向水中加NaHCO3固体，这是要水解的盐，促进水的电离，平衡向右移动，溶液显碱性，故B不符合题意；C. 加热至100℃，水的电离是吸热过程，平衡向右移动，但依然是中性，故C不符合题意；D. 向水中加入NH4Cl固体，要水解的盐，促进水的电离，平衡向右移动，显酸性，故D符合题意，综上所述，答案为D。

⑶①、②、③是抑制水的电离，④中水的电离既不促进也不抑制，⑤、⑥促进水的电离，等浓度的醋酸根和铵根水解程度相当，但由于硫酸铵中铵根浓度大于醋酸根浓度，因此水解电离的OH－浓度大，①是强碱抑制程度大，②是二元强酸，抑制程度更大，③是一元弱酸，抑制程度弱，因此物质的量浓度相同的六种稀溶液中，水电离的OH－浓度由大到小的顺序为⑥ > ⑤ > ④ > ③ > ① > ②，故答案为：⑥ > ⑤ > ④ > ③ > ① > ②。

⑷⑦、⑧、⑩电离出铵根浓度相同，⑥电离出铵根浓度是⑦、⑧、⑩电离出铵根浓度的2倍，⑥⑩中铵根单独水解，但⑥中铵根浓度远大于其它几个，⑦中铵根、醋酸根都水解，相互促进的双水解，水解程度大，⑧铵根水解，但电离出的氢离子抑制铵根水解，⑨是弱碱，电离出的铵根浓度少，因此物质的量浓度相同的五种稀溶液中，NH4＋浓度由大到小的顺序是⑥ > ⑧ > ⑩ > ⑦ > ⑨，故答案为：⑥ > ⑧ > ⑩ > ⑦ > ⑨。

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