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    【题目】下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

    A. 锌粒与稀硫酸的反应 B. 灼热的木炭与CO2的反应

    C. 甲烷在空气中燃烧的反应 D. Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

    【答案】B

    【解析】试题分析：A、此反应属于置换反应，也是氧化还原反应，但属于放热反应，故错误；B、C＋CO2=2CO，属于氧化还原反应，也属于吸热反应，故正确；C、所有的燃烧都是放热反应，故错误；D、此反应虽然是吸热反应，但不是氧化还原反应，故错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓，该反应属于（ ）

    A. 化合反应 B. 复分解反应 C. 分解反应 D. 置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁分析中常用高氯酸(HClO4)溶解矿样，某研究性学习小组欲制备少量高氯酸。该学习小组查阅到：a.HClO4浓度高于60%时遇含碳化合物易爆炸，浓度低于60%时比较稳定；b.NaClO4与浓硫酸反应可制得高氯酸，若采用真空蒸馏可得纯高氯酸；c.NaClO3 在673K(400℃)分解产生NaClO4、NaCl和一种气体。该小组同学设计实验分三步制备高氯酸；(一)制氯气并使制得的氯气与氢氧化钠溶液反应制氯酸纳；(二)氯酸钠分解制高氯酸钠；(三)高氯酸纳与浓硫酸反应制高氯酸[2NaClO4+H2SO4(浓) Na2SO4+2HClO4 ]。

    (1)制取氯酸钠的装置连接顺序为A，____________。由装置可知该小组制氯气时采用的氧化剂可以为___________(填化学式)。

    (2)B装置中发生反应的离子方程式为_________________________。

    (3)为了制备高氯酸钠并推出氯酸钠分解制高氯酸钠的化学方程式，该小组设计了两组装置(甲，乙)如下：

    该小组经过分析决定选用甲装置制备高氯酸钠，取NaClO3样品2.13 g，加热充分反应后集气瓶中收集到224 mL(标准状况下)气体，则该反应的化学方程式为_____________________；不选用乙装置的原因可能为____________________。

    (4)用丙装置制备高氯酸，向烧瓶中加入高氯酸钠，然后加入浓硫酸后，加热可制取高氯酸。实验开始前，胶塞及导管接口需要包锡箔纸，其原因是_________________，仪器E的名称为________。该组同学发现操作中少加入一种物质，该物质的名称为________。发现后的正确操作为_____________。

    (5)工业上大量制备NaClO4 常用高电流密度电解NaClO3 的方法，试写出以惰性电极电解时的阳极反应式：___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从冬青中提取出的有机物A可用合合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如图：

    根据上述信息回答：

    (1)请写出Y中含氧官能团的名称_________________________。

    (2)写出反应③的反应类型：________________________________。

    (3)写出反应①的化学方程式：_______________________________________。

    (4)A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生成和，鉴别I和J的试剂为____________________。

    (5)G的同分异构体中，满足下列条件的有_____________种。

    ①能发生银镜反应 ②能与氯化铁溶液发生显色反应

    其中核磁共振氢谱显示四种不同类型的吸收峰。且其峰面积之比为1:2:2:1的结构简 式为____(写一种)。

    (6)A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料M()，K 可由L()制得。请写出以L为原料制得M 的合成路线流程图( 无机试剂任用)。流程图示例如下：___________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机玻璃(PMMA)广泛应用于生活。以石油化工产品A为主要原料合成PMMA的一种工艺流程如下(部分产物和条件省略)：

    （1）B的化学名称为________________。

    （2）E的结构简式为________，其核磁共振氢谱显示为________组峰,峰面积之比为________。

    （3）由E生成G的反应类型为__________。G中官能团名称为__________。

    （4）写出A生成B的化学方程式：_________________________________________________。

    （5）T是G的同分异构体，1molT与足量银氨溶液反应最多生成4molAg。T的结构有________种(不含立体结构)。

    （6）参照上述流程,以为原料(其他原料自选),设计合成的路线：_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2+，又含有Fe3+，将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成2．4g硫单质，0.425mol FeCl2 和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是

    A. 该盐酸的物质的量浓度为4.25mol·L-1

    B. 该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3∶1

    C. 成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L

    D. 该磁黄铁矿中FexS的x=0．85

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是

    A. 制取镁：海水Mg(OH)2MgOMg

    B. 冶炼铝：铝土矿NaAlO2无水AlCl3Al

    C. 制硝酸：N2、H2 NH3NO50%HNO3 浓HNO3

    D. 海带海带灰I2(aq)I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列反应的热化学方程式为：
    ①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol
    ②CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣870.3kJ/mol
    ③H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol
    则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） 的反应热（焓变）为（ ）
    A.+488.3kJ/mol
    B.﹣488.3kJ/mol
    C.﹣244.15kJ/mol
    D.+244.15kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。某工厂对海水资源综合开发利用的部分工艺流程图如下。回答下列问题：

    （1）精制食盐水时下列物质中，用到的有______________________（填序号）。

    ①NaOH溶液 ②盐酸 ③K2CO3溶液 ④BaCl2溶液 ⑤硫酸 ⑥Na2CO3溶液 ⑦Ba(NO3)2溶液

    （2）工业上经过②、③、④制备Ba2。步骤②中Cl2氧化Br-应在________（填酸性或碱性）条件下进行；步骤③Br2可用热空气吹出，其原因是_____________________。

    （3）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中____________________。

    a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液

    （4）若步骤⑤所得Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2杂质，写出除去杂质的实验步骤 ________________（写出加入的试剂和操作）。

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