Question

【题目】海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。某工厂对海水资源综合开发利用的部分工艺流程图如下。回答下列问题：

（1）精制食盐水时下列物质中，用到的有______________________（填序号）。

①NaOH溶液 ②盐酸 ③K2CO3溶液 ④BaCl2溶液 ⑤硫酸 ⑥Na2CO3溶液 ⑦Ba(NO3)2溶液

（2）工业上经过②、③、④制备Ba2。步骤②中Cl2氧化Br-应在________（填酸性或碱性）条件下进行；步骤③Br2可用热空气吹出，其原因是_____________________。

（3）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中____________________。

a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液

（4）若步骤⑤所得Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2杂质，写出除去杂质的实验步骤 ________________（写出加入的试剂和操作）。

Answer 1

【答案】 ①②④⑥ 酸性 低沸点，易挥发 c 加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀

【解析】(1)精制食盐水时，可以加入过量NaOH(去除镁离子和铁离子)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓；加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3(去除钙离子的多余的钡离子)：Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓，用盐酸除掉过量的CO32-、OH-，因此用到的有①②④⑥，其他③⑤⑦的都用不到，故答案为：①②④⑥；

(2)Cl2氧化Br-生成溴单质，则应在酸性条件下进行，防止溴中毒及生成的溴与碱发生反应(且碱性溶液中氯气与碱反应)，因溴的沸点较低，易挥发，Br2可用热空气吹出，故答案为：酸性；溴的沸点较低，易挥发；

(3)为了除去工业Br2中微量的Cl2，应是和氯气反应和溴单质不反应；a、加入HBr，氯气可以发生反应生成挥发性的盐酸，会引入新的杂质，故a不符合；b、加入Na2CO3溶液也可以和溴单质、氯气发生反应，b不符合；c、加入NaBr溶液，发生反应Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，故c符合；d、加入Na2SO3溶液能除去氯气，但会引入杂质离子，故d不符合；故答案为：c；

(5)溶度积常数大的物质可以向溶度积常数小的物质转化，氢氧化钙的溶度积常数大于氢氧化镁，所以加入氯化镁溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤得到氢氧化镁固体，故答案为：加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤。