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    【题目】某烃A不能使溴水褪色，0.25molA完全燃烧时，得到0.75molH2O和33.6LCO2(标准状况)。

    （1）通过计算确定A的结构简式为__（要写出计算过程）。

    （2）根据下列条件写出有关反应的化学方程式：

    ①在催化剂FeCl3的作用下，A与Cl2反应生成B：__。

    ②A与浓硝酸和浓硫酸的混合酸在水浴加热的条件下反应生成C：__。

    【答案】 +Cl2+HCl ＋HNO3＋H2O

    【解析】

    由题意可知，1molA完全燃烧时，得到H2O和CO2，则1molA中含有6molC原子和6molH原子，即A的分子式为C6H6，又知A不能使溴水褪色，故A为苯，其结构简式为，据此来分析作答即可。

    （1）根据分析，该烃为苯，结构简式为；

    （2）①在催化剂FeCl3的作用下，苯与Cl2发生取代反应：＋HCl；

    ②苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸在水浴加热的条件下发生硝化反应：＋HNO3＋H2O。

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    【题目】氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

    完成下列填空：

    （1）写出电解饱和食盐水的离子方程式_______。

    （2）离子交换膜的作用为：______、______。

    （3）精制饱和食盐水从图中_____位置补充，氢氧化钠溶液从图中_____位置流出（选填“a”、“b”、“c”或“d”）。

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    【题目】“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是

    ①实验室收集氨气采用图1所示装置

    ②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置

    ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验

    ④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应

    A. ②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④

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    【题目】能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（ ）

    A.乙烯分子里碳氢原子个数之比为1∶2

    B.乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等

    C.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色

    D.乙烯易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求写热化学方程式：

    （1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式____________________________。

    （2）碳的燃烧热为393.50 kJ·mol-1，写出表示C燃烧热的热化学方程式：______________。

    （3）已知CO转化成CO2的能量关系如下图所示。写出该反应的热化学方程式：_______。

    （4）25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式________。

    （5）已知下列热化学方程式：

    ①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

    ②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol

    ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ/mol

    写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（ ）

    A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

    B. 200℃时，该反应的平衡常数为25

    C. 当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

    D. 由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的△H<0，且a＝2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

    A. 向氨水中通入过量SO2：NH3·H2O＋SO2===NH4+＋HSO3-

    B. Si与NaOH溶液反应：Si＋2OH－＋H2O===SiO32-＋H2↑

    C. 电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－2OH－＋H2↑＋Cl2↑

    D. Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好完全沉淀：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

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    【题目】钛被称为继铁、铝之后的第三金属。工业上常用硫酸酸解钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有部分Fe2O3)的方法制取金红石(TiO2)，再还原TiO2制取金属钛。工业制取TiO2的工艺流程图如下：

    回答下列问题：

    (1)钛酸亚铁(FeTiO3)中Ti的化合价为________________________。

    (2)钛液1中钛以TiO2+的形式存在，则FeTiO3与硫酸反应的离子方程式为________。

    (3)为提高钛铁矿的酸解率，可添加适量氧化剂，依据右图判断，添加的最佳氧化剂为_____________(填化学式)。

    (4)钛液1中加入的A物质是____________，流程中的操作a是____________。

    (5)制取金红石过程中，需要测定TiO2+的含量。取100mL钛液1，加铝粉，使其发生反应3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O，反应消耗铝1.35g，则钛液1中TiO2+的物质的量浓度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验原理或实验操作正确的是

    A.实验室用装置A制取并收集二氧化硫

    B.装置B的气体产物中检测出CO2，由此不能说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

    C.装置C可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

    D.实验室用装置D制取少量氨气

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