Question

实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液。
　　（1）需称量________g的烧碱固体，固体应放在________中称量。
　　（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填代号）________。
　　A．烧杯 　　　　　　 B．量筒　　　 C．玻璃棒
　　D．1000 mL容量瓶　　 E．漏斗　　　 F．胶头滴管
　　（3）完成该实验还需要的仪器是________________。
　　（4）在容量瓶确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的操作是________________。
　　（5）为什么容量瓶设计为细颈？
　　（6）下列操作使得溶液浓度偏高、偏低、不变？
　　①将取药品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶中，则所配溶液浓度________。
　　②定容摇匀后，有少量溶液外流，则所配溶液浓度________。
　　③未将溶液冷却，直接转移到容量瓶，则引起结果________。
　　④称量时间过长，所配溶液浓度________。
　　⑤称量时所用砝码生锈，则引起结果________。

Answer 1

（1）2.0　 烧杯　 （2）B、D、E　 （3）500 mL容量瓶
　　（4）当容量瓶中液面上升到离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管进行定容，应逐滴加水，当凹液面最低处与刻度线相平时，立即停止加水
　　（5）便于观察加液情况，减小配制误差（原理是直径5 mm的容器和直径10 cm的容器同样误差0.1 mm的高度，哪一个溶液的体积差的多，即哪一个误差大）。
　　（6）①偏高　 ②不变　 ③偏高　 ④偏低　 ⑤偏高
【解析】本题考查一定物质的量浓度溶液配制中相关问题。配制一定物质的量浓度的溶液时，一般用托盘天平。这就决定了计算的数据也应与托盘天平的精确度相匹配，保留到小数点后一位，故应称量2.0 g。NaOH固体易潮解，且有很强的腐蚀性，应盛在小烧杯中称量且时间不要过长。药匙上的药品并未称量，洗涤后一并转入容量瓶，显然会使结果偏高。砝码锈蚀，会使所称量的固体质量偏大，结果偏高。
　　提示：本题是对一定物质的量浓度溶液的配制从仪器、配制过程、具体操作、误差分析诸方面进行考查。对这一重要的定量实验，应从原理、仪器、操作过程、重要技能（如查漏、定容等）等方面熟练掌握，特别是要注意一些细节问题。