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    用10mL的0.1 mol·L-1BaCl2溶液恰好使同体积的硫酸铁．硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的SO完全沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为（　 ）

    A．3:2:2            B．1:2:3            C．1:3:3            D．3:1:1


    C

    【解析】等体积的三种溶液，Fe2(SO4)3  ZnSO4   K2SO4

    均被10mL的0.1 mol·L-1BaCl2溶液恰好完全沉淀。则浓度之比为SO42-数量的反比。即为1:3:3。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化合物跟溴和铁粉反应，氢原子被取代，所得一溴代物C8H9Br有二种同分异构体的是                                                   （      ）

     


    A．              B．                        C．                 D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知25 ℃、101 kPa条件下：

    4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)  ΔH＝－2 834. 9 kJ·mol－1

    4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)  ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1   由此得出的正确结论是(　　)

    ①等质量的O2比O3能量低；       ②等质量的O2比O3能量高；

    ③等质量的O3比O2稳定；         ④等质量的O2比O3稳定；

    A．①③　　   B．①④　　　　　C．②③　　　D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对实验现象的描述中错误的是

    A．向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固体，溶液血红色变浅

    B.向5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中加入少量NaOH固体,溶液由橙色变为黄色

    C.等体积等浓度Na2S2O3和H2SO4混合,温度升高出现浑浊和生成气体速度加快

    D．酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4，H2C2O4浓度越大褪色和生成气体速度越快

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．

    已知：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    试回答下列问题：

    （1）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有　　（选填A、B、C、D、E）；

    n（CO）

    n（H2O）

    n（H2）

    n（CO2）

    A

    1

    5

    2

    3

    B

    2

    2

    1

    1

    C

    2

    1

    2

    3

    D

    0.5

    2

    1

    1

    E

    3

    1

    2

    1

    （2）在1L密闭容器中通入10 molCO和10 mol水蒸气,在500℃下经过30s达

         到平衡,则30s内CO的平均反应速率为　     

    （3）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）2CO（g）平衡常数K；K的表达式　　；

           C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）平衡常数K1；

           CO（g）+H2O（g） H2（g）+ CO2（g）平衡常数K2；

        则K、K1、K2之间的关系是：　     　

    （4）某温度、容积固定容器中，投入一定反应物，对可逆反应

         C（s）+  CO2（g）2CO（g）不能判断该反应达到化学平衡状态的是　

         A．c（CO2）=  c（CO）     B．混合气体相对分子质量不变 

         C.容器中的压强不变   D.v正（CO）= 2v正（CO2） E.c（CO）保持不变

     （5）如图1所示，在甲、乙两容器中都充入1mol C和1mol CO2，并使甲、乙

         两容器初始容积相等.在相同温度下发生反应C(s)+CO2(g)   2CO(g)，

         并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CO2的转化率随时间变化的

         图象如图2所示,请在图2中画出乙容器中CO2的转化率随时间变化的图象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+．0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+ 完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变) （　 ）

      （提示：2 Fe3+ + Fe ＝3 Fe2+ ）

    A．0.4 mol/L          B．0.6 mol/L      C．0.8 mol/L       D． l.0 mol/L 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液。
    　　（1）需称量________g的烧碱固体，固体应放在________中称量。
    　　（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填代号）________。
    　　A．烧杯 　　　　　　 B．量筒　　　 C．玻璃棒
    　　D．1000 mL容量瓶　　 E．漏斗　　　 F．胶头滴管
    　　（3）完成该实验还需要的仪器是________________。
    　　（4）在容量瓶确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的操作是________________。
    　　（5）为什么容量瓶设计为细颈？
    　　（6）下列操作使得溶液浓度偏高、偏低、不变？
    　　①将取药品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶中，则所配溶液浓度________。
    　　②定容摇匀后，有少量溶液外流，则所配溶液浓度________。
    　　③未将溶液冷却，直接转移到容量瓶，则引起结果________。
    　　④称量时间过长，所配溶液浓度________。
    　　⑤称量时所用砝码生锈，则引起结果________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物按照官能团分类应属于（    ）

    A．酚           B．芳香烃          C．醇         D．醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：


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