【题目】信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁，可以将其变废为宝。将废弃的线路板粉碎，经处理后可以得到粗铜（75%Cu、20%Al、4%Fe及少量Au、Pt），进一步制取胆矾，流程简图如下：
（1）滤渣A的成分主要是_____________。
（2）步骤①中溶解Cu的化学方程式是_________________，用______替代双氧水，加热，同样可以达到目的。
（3）步骤②调节溶液pH的目的是__________，可选用的最佳试剂是___。（写出一种即可）
（4）以石墨作电极电解滤液B，电解方程式是___________________。
（5）对以上粗铜进行电解精炼，下列说法正确的是_________。
A.电能全部转化为化学能
B.粗铜接电源正极，发生氧化反应
C.溶液中Cu2+的浓度保持不变
D.阳极泥中可回收Pt、Au等金属
（6）取128Kg粗铜利用上述流程制得CuSO4·5H2O的质量为326.25Kg,则CuSO4·5H2O的产率为__________。
【答案】Au Pt Cu+H2O2+H2SO4
CuSO4+2H2O O2 除去Fe3+和Al3+ CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3或CuCO3等 2CuSO4+2H2O
2H2SO4+2Cu+O2↑ BD 87％ （或86.9%）
【解析】
用稀硫酸和双氧水的混合液溶解粗铜，其中Cu、Al、Fe发生反应生成Cu2+、Al3+、Fe3+，而Au、Pt不反应，所以滤渣A 的成分是Pt和Au，滤液A中的离子是Cu2+、Al3+、Fe3+，第②步调节溶液pH的目的是使Fe3+和Al3+形成沉淀。所以滤液B的主要成分是硫酸铜，经蒸发结晶可得到CuSO45H2O晶体。
(1)根据分析可知，滤渣A的主要成分为Au 、Pt；
(2)硫酸酸化的双氧水溶解铜，生成硫酸铜和水，发生反应的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4
CuSO4+2H2O；氧气有强氧化性，在酸化条件下也能溶解Cu，且还原产物为水，不引入新的杂质，可替代双氧水；
(3)调节溶液pH铁离子和铝离子全部沉淀后过滤得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀和滤液硫酸铜，在不引入杂质的前提下，可选择CuO或Cu(OH)2来调节溶液pH；
(4)用石墨电极电解CuSO4溶液，阴极有Cu析出，阳极有氧气生成，则电解反应的化学方程式为：2CuSO4+2H2O
2H2SO4+2Cu+O2↑；
(5)电解精炼铜时利用了电解原理，电能转化为化学能，也有少量转化为热能。电解精炼时粗铜做阳极，发生氧化反应，精铜做阴极，阴极上发生还原反应。电解时，溶液中的阳离子向阴极移动，在阴极上得电子。粗铜中的不活泼金属不能失电子，以阳极泥的形式沉积在阳极附近。选项B、D符合题意；
(6)128Kg粗铜含有Cu为128Kg×75%=96kg，其物质的量为
=1500mol，根据原子守恒，理论生成CuSO45H2O的物质的量为1500mol，其质量为1500mol×250g/mol=375000g=375Kg，则CuSO45H2O的产率=
×100%=
×100%=87%。
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【题目】已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A.20gD2O含有的中子数为10NA
B.1L0.1mo1L-1亚硫酸钠溶液含有的SO32-数目为0.1NA
C.1molKMnO4被还原为Mn2+转移的电子数为5NA
D.16gO2和32gO3的混合物中所含原子数为3NA
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【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]铬元素在地壳中含量占第21位，是一种重要的金属。回答下列问题：
(1)基态铬原子的价电子排布式为_________________，根据价层电子判断铬元素中最高价态为___________价。铬元素的第二电离能________锰元素的第二电离能(填“>”“<”填“＝”)。
(2)无水氯化亚铬(CrCl2)的制备方法为在500℃时用含HCl的H2气流还原CrCl3，该过程涉及到的反应原理为____________________________________________(用化学方程式表示)。
已知：氯化亚铬的熔点为820～824℃，则其晶体类型为___________晶体。二价铬还能与乙酸根形成配合物，在乙酸根中碳原子的杂化形式为___________
(3)已知CrO5中铬元素为最高价态，画出其结构式：______________________
(4)Cr元素与H元素形成化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为___________。已知：该晶胞的边长为437.6 pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为____g/cm3(列出计算式即可)。
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【题目】K3[Fe（C2O4）3]3H2O（三草酸合铁酸钾晶体）为翠绿色晶体，可用于摄影和蓝色印刷，110℃失去结晶水，230℃分解。某化学研究小组对K3[Fe（C2O4）3]3H2O受热分解生成的气体产物和固体产物进行探究。
实验一：探究实验所得的气体产物，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去，部分装置可重复使用)。
（1）实验室常用饱和NH4Cl和饱和NaNO2的混合液制N2，反应的化学方程式为__。
（2）装置的连接顺序为：A→__→__→__→__→__→F(填各装置的字母代号)。__
（3）检查装置气密性后，先通一段时间N2，其目的是__，实验结束时熄灭A、C两处的酒精灯，继续通N2至常温，其目的是__。
（4）实验过程中观察到F中的溶液变浑浊，C中有红色固体生成，则气体产物__（填化学式）。
实验二：分解产物中固体成分的探究
（5）定性实验：经检验，固体成分含有K2CO3、FeO、Fe。
定量实验：将固体产物加水溶解、过滤洗涤、干燥，得到含铁样品。完成上述实验操作，需要用到下列仪器中的___(填仪器编号)。
设计下列三种实验方案分别对该含铁样品进行含量的测定
甲方案：ag样品
溶液
得固体bg
乙方案：ag样品
测得气体体积VmL（标况）
丙方案：ag样品
250mL溶液
三次平均消耗0.1molL-1酸性KMnO4溶液VbmL
你认为以上方案中可以确定样品组成的有__方案。
（6）经测定产物中n（FeO）：n（Fe）＝1：1，写出K3[Fe（C2O4）3]3H2O分解的化学方程式__。
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【题目】关于金属腐蚀的叙述中，正确的是( )
A.金属被腐蚀的本质是M＋nH2O=M(OH)n＋
H2↑
B.马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化
C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
D.常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀
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【题目】一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
①Mn2＋基态的电子排布式可表示为__________。
②NO3-的空间构型是____________________________________________(用文字描述)。
(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。
①根据等电子原理，CO分子的结构式为________。
②1 mol CO2中含有的σ键数目为____________。
(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为______________。
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【题目】阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。它可由下列方法合成：
下列说法正确的是( )
A.与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有4种
B.邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面
C.用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①
D.反应②中加入适量的NaHCO3可提高阿司匹林的产率
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【题目】常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是
A. a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为：CO
＋2H2O
H2CO3＋2OH－
B. c点处的溶液中c(Na+)－c(Cl－)＝c(HCO
)＋2c(CO
)
C. 滴定过程中使用甲基橙作为指示剂比酚酞更准确
D. d点处溶液中水电离出的c(H+)大于b点处
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【题目】钴的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。
(1)Co2+的核外电子排布式为___，Co的第四电离能比Fe的第四电离能要小得多，原因是___。
(2)Fe、Co均能与CO形成配合物，如Fe(CO)5、Co2(CO)8的结构如图1、图2所示，图1中1molFe(CO)5含有__mol配位键，图2中C原子的杂化方式为___，形成上述两种化合物的四种元素中电负性最大的是___（填元素符号）。
(3)金属钴的堆积方式为六方最密堆积，其配位数是___，钴晶体晶胞结构如图3所示，该晶胞中原子个数为___；该晶胞的边长为anm，高为cnm，该晶胞的密度为___（NA表示阿伏加德罗常数的值，列出代数式）g·cm-3。
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