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    【题目】下列实验过程中曲线变化正确的是（ ）

    A.表示Na2CO3溶液中滴入稀盐酸

    B.表示溴水中滴入Na2SO3溶液

    C.表示AgNO3溶液中滴入氨水

    D.表示一定条件下2SO2+O22SO3达平衡后，升高温度

    【答案】B

    【解析】

    A、碳酸钠和少量的盐酸之间反应生成氯化钠和碳酸氢钠，开始不会产生气体，故A错误；

    B、溴单质具有氧化性，溴水中滴入溶液，溴水中的溴单质能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，并且会生成强酸HBr，所以酸性增强；随着溶液的滴入，当氧化性的溴单质消耗掉，到最后相当于将之稀释，酸性减弱，pH增大，故B正确；

    C、硝酸银中加入少量氨水，生成氢氧化银白色沉淀，继续滴加，沉淀消失，得到银氨溶液，故C错误；

    D、是放热的，升高温度，化学反应速率加快，平衡逆向移动，即逆反应速率大于正反应速率，故D错误；

    故选：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：（正反应为放热反应），673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间t变化的关系如图所示。下列叙述中正确的是

    A.c点处正反应速率和逆反应速率相等

    B.a点的正反应速率比b点的大

    C.d点（t1时刻）和e点（t2时刻）处n（N2）不同

    D.在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸制备SO2气体，反应方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，请设计一套实验装置，收集一试管干燥的SO2气体。

    （1）在下面方框中，A表示由分液漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置、连接胶管不必画出，尾气处理部分必须画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C…；其它可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：___

    （2）根据方框中的装置图甲，在答题卡上填写下表(可不填满)___

    仪器标号

    仪器中所加物质

    作用

    A

    亚硫酸钠、浓硫酸

    产生SO2

    （3）某实验小组用如图乙装置测定收集到的气体中SO2的含量，反应管中装有酸性高猛酸钾溶液。

    ①SO2和酸性高猛酸钾溶液发生反应的离子方程式为：___。

    ②反应管内溶液紫红色消失后，若没有及时停止通气，则测得的SO2含量___(选填：“偏高”、“偏低”或“无影响”)

    ③若酸性高猛酸钾溶液体积为V1mL，浓度为cmol/L，量气管内增加的水的体积为V2mL(已折算成标准状况下的体积)。用c、V1、V2表示SO2的体积百分含量为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列有关图象，说法正确的是（ ）

    A．由图①知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0

    B．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

    C．由图③知，反应在t6时，NH3体积分数最大，t3时采取降低反应温度的措施

    D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2= CH2(g)+H2(g) CH3CH3(g) ΔH<0使用和未使用催化剂时, 反应过程中的能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是

    A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O2-

    B．晶体中每个K＋周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K＋

    C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个

    D．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有6个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物，单质铁、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域，请回答下列问题：

    （1）Fe2+的核外电子排布式为_________________。

    （2）NH3是一种很好的配体，NH3的沸点______(填“＞”“=”或“＜”)AsH3。

    （3）N原子核外有______种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为___________。

    （4）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如图，图中虚线表示的作用力为________________。

    （5）As的卤化物的熔点如下：

    AsCl3

    AsBr3

    AsI3

    熔点/K

    256.8

    304

    413

    表中卤化物熔点差异的原因是________________。

    （6）向FeCl3溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A，其结构如图所示，图中M代表Fe3+，则Fe3+与氮原子之间形成的化学键是_________，Fe3+的配位数为_________。

    （7）FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为anm、FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为_________g·cm-3；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面体的体心,该正八面体的边长为_________nm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中的所有碳原子不可能位于同一平面上的是

    ① ② ③④ ⑤

    A.②③B.①④

    C.①②④D.①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以黄铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等）为原料制备颜料铁红（Fe2O3）、晶体E，回收H和重金属混合物的生产工艺流程如图所示：

    请按要求回答下列问题：

    （1）工艺流程的中间产物（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12中Fe的化合价为__。Fe在周期表中的位置为第___周期第VIII族。

    （2）将烧渣溶解前需进行“粉碎和提高温度”的目的是___。过程①溶解烧渣所需试剂中溶质的化学式为___。反应②的化学方程式：___。

    （3）反应③的目的是___。气体Z的电子式：___。写出反应④的离子方程式：__。

    （4）将回收的H溶于少量水，所得溶液中所有离子的浓度由大到小依次是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

    A. l00g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3 NA

    B. 标准状况下，2.24L F2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1NA个Cl2

    C. 工业合成氨每断裂NA个N≡N键，同时断裂6NA个N-H键，则反应达到平衡

    D. 常温下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与NH4+数目均为NA

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