【题目】实验室常用亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸制备SO2气体，反应方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，请设计一套实验装置，收集一试管干燥的SO2气体。
（1）在下面方框中，A表示由分液漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置、连接胶管不必画出，尾气处理部分必须画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C…；其它可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：___
（2）根据方框中的装置图甲，在答题卡上填写下表(可不填满)___
仪器标号 | 仪器中所加物质 | 作用 |
A | 亚硫酸钠、浓硫酸 | 产生SO2 |
（3）某实验小组用如图乙装置测定收集到的气体中SO2的含量，反应管中装有酸性高猛酸钾溶液。
①SO2和酸性高猛酸钾溶液发生反应的离子方程式为：___。
②反应管内溶液紫红色消失后，若没有及时停止通气，则测得的SO2含量___(选填：“偏高”、“偏低”或“无影响”)
③若酸性高猛酸钾溶液体积为V1mL，浓度为cmol/L，量气管内增加的水的体积为V2mL(已折算成标准状况下的体积)。用c、V1、V2表示SO2的体积百分含量为___。
【答案】
仪器标号 | 仪器中所加物质 | 作用 |
A | 亚硫酸钠、浓硫酸 | 产生SO2 |
B | 浓硫酸 | 除去水蒸气 |
C | ||
D | 氢氧化钠溶液 | 吸收过量的二氧化硫，防止空气污染 |
5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 偏低 
×100%
【解析】
（1）制备气体的一般装置：发生装置、净化装置、收集装置，据此解答；
（2）依据设计步骤和试剂选择用亚硫酸钠与浓硫酸制备纯净、干燥的二氧化硫，需要在装置A中加入亚硫酸钠，分液漏斗中加入浓硫酸，二氧化硫中含有水蒸气，通过浓硫酸除去水蒸气，在集气瓶中收集纯净干燥的氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫防止污染空气；
（3）①高锰酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；
②反应管内溶液紫红色消失时，SO2与反应管内所含的高锰酸根离子恰好反应，若没及时停止通气，则未反应的SO2气体也排水到量气管；
③根据反应：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，n（SO2）=2.5V1c×10-3mol，依据V=Vmn计算二氧化硫的体积，然后计算二氧化硫的百分含量。
制备气体的一般装置：发生装置、净化装置、收集装置，依据反应方程式
，制备干燥的二氧化硫需要在A中加入亚硫酸钠固体，分液漏斗中加入浓硫酸，加热反应生成二氧化硫，二氧化硫中含有水蒸气，需要通过浓硫酸除去水蒸气，在集气瓶中用向上排空气法收集收集纯净干燥的二氧化硫，最后用氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化硫防止污染空，装置如图
；
依据设计步骤和试剂选择用亚硫酸钠与浓硫酸制备纯净、干燥的二氧化硫，需要在装置A中加入亚硫钠，分液漏斗中加入浓硫酸，二氧化硫中含有水蒸气，通过浓硫酸除去水蒸气，在集气瓶中收集纯净干燥的氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫防止污染空气；填写表格为：
仪器标号 | 仪器中所加物质 | 作用 |
A | 亚硫酸钠、浓硫酸 | 产生 |
B | 浓硫酸 | 除去水蒸气 |
C | ||
D | 氢氧化钠溶液 | 吸收过量的二氧化硫，防止空气污染 |
高锰酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，反应的离子方程式是
；
反应管内溶液紫红色消失后，若没有及时停止通气，就会使得
混合气体
增大，则二氧化硫的含量偏低；
根据反应：，
，其标况下体积
，即
；所以
的体积百分含量为
。
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【题目】如图是五种短周期元素的原子序数与其在氢化物中化合价的关系图，则下列说法不正确的是( )
A.X的氢化物具有很强的还原性
B.YW2、ZW2、X2W2都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同
C.Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物都呈酸性，而且酸性：HZO4 > H2YO4
D.元素W、T的氢化物的沸点比同主族中相邻的氢化物高，是因为这两种氢化物分子间存在氢键
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【题目】Ⅰ.某学校化学兴趣小组欲用下列装置制取纯净的氯气及氯化物，并探究其性质。
回答下列问题：
(1)链接好实验装置后的第一步实验操作是__________________；仪器x的名称是_____________；装置B中的试剂是_____________________。
(2)查阅数据知：浓盐酸可与K2Cr2O7固体发生反应生成氯气(Cr2O72-变为Cr3+)，写出上述反应的化学方程式：_________________________________；该反应中还原剂是_________________。
Ⅱ.甲醇(CH3OH)是一种无色有刺激性气味的液体，在生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。
(3)甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气、KOH溶液(电解质溶液)构成，则下列说法正确的是_________________。
(已知甲醇在空气中燃烧生成CO2和H2O)
A.电池放电时通入空气的电极为负极
B.电池放电时负极的电极反应式为
C.电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
D.电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2 mol 电子
(4)写出甲醇燃料电池在酸性条件下负极的电极反应式：________________________。
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【题目】25℃时，将0.1 mol/L的NaOH溶液滴入盛有50 mLpH=2 的HA溶液的绝热容器中，加入NaOH溶液的体积V与溶液温度T的关系如图。下列说法正确的是( )
A.a点溶液中，c(A-)+c(HA)=0.08 mol/L
B.b点溶液中，c(A-)<c(Na+)
C.a→b的过程中，发生了吸热反应
D.溶液中HA的电离平衡常数a点等于b点
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【题目】为了检验淀粉的水解情况，某同学设计了以下个实验方案，并根据实验现象，得出了相应的结论。
方案价甲：淀粉溶液
水解液
溶液变为蓝色
结论：淀粉未水解
方案乙：淀粉溶液水解液
无砖红色沉淀生成
结论：淀粉未水解
方案丙：淀粉溶液水解液
中和液
有银镜现象
结论：淀粉已经水解完全
根据上述操作及现象首先回答结论是否正确，然后简要说明理由。如果三个方案均不合理，请另设计一个方案来证明淀粉已经水解完全。
（1）方案甲：________________________________________________。
（2）方案乙：________________________________________________。
（3）方案丙：________________________________________________。
（4）你的方案：________________________________________________。
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【题目】碳酸氢钠是一种重要的化工原料，在日常生活中也有广泛的用途，侯德榜先生发明了连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺，成为近代化学工业的奠基人之一，该反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl △H<0。
现用如图所示装置和上述原理制取碳酸氢钠晶体，图中夹持装置已略去。
可选用的药品有：①石灰石②生石灰③6mol/L盐酸④稀硫酸⑤浓氨水⑥饱和氯化钠溶液⑦饱和碳酸氢钠溶液
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是___。
（2）B中应选用的药品是___(填序号)
（3）在实验过程中，应先向C中通入的气体的化学式是___，其原因是___。
（4）D中脱脂棉应浸润的试剂是___(填写字母编号)。
a.浓硫酸 b.稀硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.浓硝酸
（5）该小组同学为了测定C中所得晶体中碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，先将晶体充分干燥后，称量质量为wg，然后进行如图所示实验：
①操作Ⅲ中的方法是___，___，___。
②所得晶体中碳酸氢钠的纯度是___(不必化简)。
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【题目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）生产铵明矾晶体NH4Al(SO4)212H2O，其工艺流程图如下：
（1）废渣a、b 的成分分别是：_________、_____________。（写名称）
（2）流程图中X的化学式为：_______________。
（3）反应Ⅲ的离子方程式为：_________________________________________；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为（填操作名称）_________、冷却结晶、过滤洗涤。
（4）过硫酸铵[(NH4)2S2O8]在工业生产中有广泛的用途，可以作为氧化剂和漂白剂，广泛地用于蓄电池工业；还用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂。在上述的工艺流程中用惰性电极电解X与反应Ⅵ所得物质的混合溶液可以得到过硫酸铵。
写出阳极反应式：______________________________________________。
（5）反应Ⅶ的化学方程式为：________________________________________；
NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小顺序为：_____________________________。
（6）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是______（填选项字母）
A．4NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝2(NH4)2SO4+3BaSO4↓+ Al2(SO4)3+2Al(OH)3↓ |
B．2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+Ba(AlO2)2 |
C．2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ |
D．NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2＝NH3·H2O+2BaSO4↓+ Al(OH)3↓ |
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【题目】下列实验过程中曲线变化正确的是（ ）
A.
表示Na2CO3溶液中滴入稀盐酸
B.
表示溴水中滴入Na2SO3溶液
C.
表示AgNO3溶液中滴入氨水
D.
表示一定条件下2SO2+O22SO3达平衡后，升高温度
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【题目】已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系（反应条件已经略去）：
（1）若A、B、C、D均是10电子粒子，请写出A、D的化学式：A___；D___。
（2）若A和C均是18电子粒子，且A为阴离子，B和D均是10电子粒子，则A与B在溶液中反应的离子方程式为___。
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