练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系（反应条件已经略去）：

    （1）若A、B、C、D均是10电子粒子，请写出A、D的化学式：A___；D___。

    （2）若A和C均是18电子粒子，且A为阴离子，B和D均是10电子粒子，则A与B在溶液中反应的离子方程式为___。

    【答案】NH4+ H2O HS-+OH-=S2-+H2O

    【解析】

    (1)若A、B、C、D均是10电子粒子，框图显示，A、B反应生成C和D，C和氢离子反应得到A，B可以和氢离子反应得到D，则A为，B为，C为NH3，D为H2O，据此填空；

    (2)若A和C均是18电子粒子，且A为阴离子，B和D均是10电子粒子，则A为HS-，B为，C为，D为H2O，据此填空；

    (1)据分析A为，B为，C为NH3，D为H2O；

    答案为：NH4+；H2O；

    (2)据分析A为HS-，B为，C为，D为H2O，则HS-与OH-在溶液中反应的离子方程式为

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸制备SO2气体，反应方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，请设计一套实验装置，收集一试管干燥的SO2气体。

    （1）在下面方框中，A表示由分液漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置、连接胶管不必画出，尾气处理部分必须画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C…；其它可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：___

    （2）根据方框中的装置图甲，在答题卡上填写下表(可不填满)___

    仪器标号

    仪器中所加物质

    作用

    A

    亚硫酸钠、浓硫酸

    产生SO2

    （3）某实验小组用如图乙装置测定收集到的气体中SO2的含量，反应管中装有酸性高猛酸钾溶液。

    ①SO2和酸性高猛酸钾溶液发生反应的离子方程式为：___。

    ②反应管内溶液紫红色消失后，若没有及时停止通气，则测得的SO2含量___(选填：“偏高”、“偏低”或“无影响”)

    ③若酸性高猛酸钾溶液体积为V1mL，浓度为cmol/L，量气管内增加的水的体积为V2mL(已折算成标准状况下的体积)。用c、V1、V2表示SO2的体积百分含量为___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中的所有碳原子不可能位于同一平面上的是

    ① ② ③④ ⑤

    A.②③B.①④

    C.①②④D.①⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以黄铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等）为原料制备颜料铁红（Fe2O3）、晶体E，回收H和重金属混合物的生产工艺流程如图所示：

    请按要求回答下列问题：

    （1）工艺流程的中间产物（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12中Fe的化合价为__。Fe在周期表中的位置为第___周期第VIII族。

    （2）将烧渣溶解前需进行“粉碎和提高温度”的目的是___。过程①溶解烧渣所需试剂中溶质的化学式为___。反应②的化学方程式：___。

    （3）反应③的目的是___。气体Z的电子式：___。写出反应④的离子方程式：__。

    （4）将回收的H溶于少量水，所得溶液中所有离子的浓度由大到小依次是___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）

    A. 溶液中一定不含CO32﹣，可能含有SO42－和NO3－

    B. 溶液中n(NH4+)="0.2" mol

    C. 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

    D. n(H+)︰n(Al3+)︰n(Mg2+)=1︰1︰1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用如图所示的装置制备乙酸乙酯，回答下列相关问题：

    （1）连接好装置后，在加入试剂之前需要进行的操作是_________________________。

    （2）甲试管中需加入少量____________以防止暴沸。

    （3）浓硫酸在反应中的作用是________________________________。

    （4）甲试管中发生反应的化学方程式为_______________________________。

    （5）乙中导管没有伸入到液面下，原因是________________________________________。

    （6）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是___________（填序号）。

    A.中和乙酸和乙醇

    B.中和乙酸并吸收部分乙醇

    C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的溶解度小，有利于分层析出

    （7）欲将乙中的物质分离得到乙酸乙酯，采取的实验方法是___________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器的__________________（填“下口放出”或“上口倒出”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】7000C时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)

    反应时间/min

    n(CO)/mol

    n(H2O)/mol

    0

    1.20

    0.60

    t1

    0.80

    t2

    0.20

    下列说法中正确的是

    A.反应在t1min内的平均速率为υ(CO2)=mol·L-1·min-1

    B.到t1min时，反应未达平衡状态

    C.保持7000C不变，向平衡体系中再通入0.60molCO和0.30 molH2O，达到新平衡时与原平衡相比，CO转化率增大，H2的体积分数增大

    D.温度升至8000C时，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应为放热反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

    A. l00g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3 NA

    B. 标准状况下，2.24L F2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1NA个Cl2

    C. 工业合成氨每断裂NA个N≡N键，同时断裂6NA个N-H键，则反应达到平衡

    D. 常温下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与NH4+数目均为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(Na = 6. 022214076×l023mol-1),并于2019年5月20日正式生效。下列说法不正确的是

    A. 标准状况下11. 2 L的CH3Cl中含有氢原子的数目为1. 5NA

    B. lmol Na2O2固体中含有阴、阳离子的总数目为3NA

    C. l00mL lmolL-1 NH4Cl溶液中含有阳离子的数目大于0.1 NA

    D. 18gD2O和H2O的混合物中含有的中子数为9NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案